研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}.CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是_____________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{;}\)  \(\rm{\triangle H= -196.6kJ·mol^{-1\;}2NO(g)+O_{2}(g) = 2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{; \triangle H= -113.0 kJ·mol^{-1}}\)则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+ NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________

A.体系压强保持不变              \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)________

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{0(}\)填\(\rm{" > "}\)或\(\rm{" < ")}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3ⅹ10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_____________________________________

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原\(\rm{-}\)氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+AlCl_{3}(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) \triangle H = a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl_{3} (g)}\)   \(\rm{\triangle H = b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Al_{4}C_{3}}\)也是该反应过程中的一种中间产物。\(\rm{Al_{4}C_{3}}\) 与盐酸反应\(\rm{(}\)产物之一是含氢量最高的烃\(\rm{)}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{③}\)甲烷和水反应可以制水煤气\(\rm{(}\)混合气体\(\rm{)}\)，在恒温、固定体积为\(\rm{V}\)升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

\(\rm{a.}\) 该反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O = CO+3H_{2}}\)

\(\rm{b.}\) 该反应平衡前后压强比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)

\(\rm{c.}\) 该反应体系中含氢元素的化合物有\(\rm{3}\)种

\(\rm{d.}\) 该反应中甲烷的平衡转化率为\(\rm{50\%}\)  一定条件下经过\(\rm{t}\)分钟达到化学平衡

\(\rm{④}\)水煤气中的\(\rm{H_{2}}\)可用于生产\(\rm{NH_{3}}\)，在进入合成塔前常用\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液来吸收其中的\(\rm{CO}\)，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac_{(aq)} + CO_{(g)} + NH_{3(g)\;}}\) \(\rm{⇌ [Cu(NH_{3})_{3}]Ac·CO_{(aq)}}\)   \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液吸收\(\rm{CO}\)的适宜生产条件应是______。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：\(\rm{K=}\)__________

\(\rm{(2)}\)镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物\(\rm{Y(}\)含\(\rm{MgH_{2}}\) 和\(\rm{Al)}\)，\(\rm{Y}\)在一定条件下可释放出氢气。

\(\rm{①}\)熔炼制备镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)时通入氩气的目的是_________________。

\(\rm{②}\)写出镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{6. 0mol·L^{-1}HCl}\) 溶液中，混合物\(\rm{Y}\) 能完全释放出\(\rm{H_{2}}\)。\(\rm{1mol Mg_{17} Al_{12}}\) 完全吸氢后得到的混合物\(\rm{Y}\) 与上述盐酸完全反应，释放出\(\rm{H_{2}}\) 的物质的量为_________。

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s) + 2NO(g)}\) \(\rm{N_{2}(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH}\) ，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

\(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0-20min}\)的平均反应速率

\(\rm{v(N_{2})=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)            。

\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是         \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入合适的催化剂               \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积

C.适当增加容器的体积             \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭

\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5:3:3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)         \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应合成二甲醚。已知：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=-49.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\)\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{2}=-24.5 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)转化为\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式                           。

\(\rm{(3)}\)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的负极反应式为：                 。

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．

\(\rm{(1)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2。}}\)当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是________\(\rm{L}\)．

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2SO_{3}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO_{2}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-113.0 kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)．

一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

\(\rm{a.}\)体系压强保持不变           

\(\rm{b.b.}\)混合气体颜色保持不变

\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变

\(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________．

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示\(\rm{.}\)该反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_________                  __________

现有反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)ΔH < 0}\)，在\(\rm{850℃}\)时，\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若升高温度到\(\rm{950℃}\)，达到平衡时\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)1}\)。

\(\rm{②}\)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则\(\rm{x}\)应满足的条件是________。

已知\(\rm{A(g)+B(g)}\)\(\rm{C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

   \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)             ，\(\rm{\triangle H}\)    \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“ \(\rm{ > }\)”“ \(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

   \(\rm{(2)830℃}\)时，向一个\(\rm{5 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{A}\)和\(\rm{0.80mol}\)的\(\rm{B}\)，如反应初始\(\rm{6s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率\(\rm{v(A)=0.003 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。，则\(\rm{6s}\)时\(\rm{c(A)=}\)       \(\rm{mol·L^{-1}}\)， \(\rm{C}\)的物质的量为      \(\rm{mol}\)；若反应经一段时间后，达到平衡时\(\rm{A}\)的转化率为       ，如果这时向该密闭容器中再充入\(\rm{1 mol}\)氩气，平衡时\(\rm{A}\)的转化率为          ；

   \(\rm{(3)}\)判断该反应是否达到平衡的依据为      \(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)：   

\(\rm{a.}\)压强不随时间改变   \(\rm{b.}\)气体的密度不随时间改变

   \(\rm{c. c(A)}\)不随时问改变    \(\rm{d.}\)单位时间里生成\(\rm{c}\)和\(\rm{D}\)的物质的量相等   

\(\rm{(4)1200℃}\)时反应\(\rm{C(g)+D(g)}\)\(\rm{A(g)+B(g)}\)的平衡常数的值为         。

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，已知\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度均为\(\rm{2mol/L}\)经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K=1}\)，试判断：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{CO}\)转化率为\(\rm{25\%}\)时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

\(\rm{(2)}\)达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为多少？

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{CO}\)的起始浓度仍为\(\rm{2mol/L}\)，\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度为\(\rm{6mol/L}\)，求平衡时\(\rm{CO}\)的转化率？