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            • 1． 一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
              （1）温度升高，平衡常数K的值是 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）化学计量数a的值为 ______ ．
              （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ______ ，其理由是 ______ ．
              （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 ______ （稀有气体不参与反应）．
              A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
              B．a mol Z、1mol W
              C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
              D.2mol X、1mol Y、1mol Z
              （5）X的转化率α= ______ （用含Q、Q1的代数式表示）．
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            • 2． 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
              A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
              （1）写出该反应平衡常数的表达式： ______ ．
              （2）该反应的逆反应的△H= ______ ，该反应的逆反应的K= ______ ．
              （3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将 ______ ；增大压强，平衡常数将 ______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
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            • 3． 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-⇌I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
              I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
              （1）上述滴定时，可采用 ______ 做指示剂，滴定终点的现象是 ______ ．
              （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是 ______ （填字母）．
              A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
              B．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
              C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
              Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

              已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85．
              回答下列问题：
              （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是 ______ （填名称）．
              （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是 ______ ．
              （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-⇌I3-的平衡常数K= ______ （用具体数据列出计算式即可）．
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            • 4． 已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              d．一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
              （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH）=
              c（Cl-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______ ．
              （3）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ______ ．
              （4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ______ ．（已知lg 2=0.3）
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            • 5． 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．
              工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
              化学反应 平衡
              常数              		 温度/℃
              500 700 800
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15
              ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） K2 1.0 1.70 2.52
              ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） K3
              请回答下列问题：
              （1）反应②是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= ______ （用K1、K2表示）．
              （3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不
              同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．
              下列说法正确的是              （填序号）．
              A．温度：T1＞T2＞T3
              B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
              C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
              难度：较易
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            • 6． 在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
              （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              A．容器中压强不变       B．混合气体中c（A）不变
              C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
              （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ______ ，该反应为 ______ 反应（填吸热或放热）
              （3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 ______ 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
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            • 7． （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
              2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g） （△H＜0）
              ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ______
              ②降低温度，该反应K值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ ，化学反应速度 ______ （以上均填增大、减小或不变）
              ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ______ ．
              ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达）
              ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 ______ （填写编号）．
              a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．
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            • 8． 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
              （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
              则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1= ______ ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为 ______ ．
              （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为 ______ ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为 ______ ．
              （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， ______ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是 ______ （请写出必要的推断过程）．
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            • 9． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1     K1     （Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2               K2     （Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用含K1、K2的代数式表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率а1= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是 ______ ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为 ______ ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．
              难度：较易
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            • 10． 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
              ②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H= ______ kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应 ______ （“正向”、“逆向”、“不”）移动．
              （2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为 ______ （用含m、n、p、q的式子表示）．
              （3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式 ______ ；
              （4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表 ______ 反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）= ______ mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是 ______ ．
              A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．
              难度：较易
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