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            • 1． 积的密闭容器中，进行如下化学反应：
              CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
              t℃ 700 800 830 1000 1200
              K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
              回答下列问题：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
              （2）该反应为 ______ 反应（选填吸热、放热）．
              （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ______ ℃．
              难度：中等
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            • 2． 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）
              （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______ VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将 ______ （填：变大、变小、不变）．
              （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将 ______  （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ______ ，B中NO2的转化率将 ______ （填：变大、变小、不变）．
              （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， ______ 中的颜色较深．
              （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）   （△H＜0）
              （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ______
              （2）降低温度，该反应K值 ______ ，二氧化硫转化率 ______ ，化学反应速度 ______ （以上均填增大、减小或不变）
              （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是 ______ ．
              （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是 ______ （填写编号）
              a．加了催化剂       b．缩小容器体积   c．降低温度       d．增加SO3的物质的量．
              难度：较易
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            • 4． 一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：
              （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K= ______ ．达到平衡后，若其它条件不变，升高体系的温度，平衡常数K将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
              （2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 下列反应在210℃达到平衡：
              PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
              CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
              COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
              （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 ______
              A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
              B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
              C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
              反应②和反应③的K值表达式 ______ （填“相同”或“不同”）
              （3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ______ （填“增大”、“减少”或“不变”）
              （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 ______
              A．反应①、反应②同时升高温度
              B．反应①、反应②同时降低温度
              C．反应①降低温度，反应②维持210℃
              难度：较易
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            • 6． 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
              Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．
              （1）写出该反应的化学方程式： ______ ；
              （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ______ （填选项编号）．
              A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
              B．v正（H2O）=v逆（H2）
              C．容器中气体的密度不随时间而变化
              D．容器中总的物质的量不随时间而变化
              E．消耗n molH2的同时消耗n mol CO
              Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
              （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= ______ mol/（L•S）．
              （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动 ______ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为 ______ mol．
              难度：易
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            • 7． 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
              |温度/℃ 700 900 830 1000 1200
              平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
              回答下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
              （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）= ______  mol•L-1，C的物质的量为 ______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ ；
              （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ______ （填正确选项前的字母）：
              a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
              c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
              （4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
              T/℃ 700 800 830 1000 1200
              K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
              回答下列问题：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______
              （2）该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）
              （3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是 ______
              A：容器中压强不变              B：混合气体中c（CO）不变
              C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）
              （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度 ______
              （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向 ______ （填“正向”或“逆向”）进行．
              难度：较易
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            • 9． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　K2△H2＜0　（Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
              Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后
              n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率α1= ______ ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是 ______ ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、
              c（NO）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为 ______ ．
              （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）
              可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH．
              难度：中等
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            • 10． 在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L-1．
              （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ______ ．
              （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为 ______ ．
              （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3） ______ 0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：较易
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