1． 工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）-236kJ
（1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为______。其中硅原子最外层有______个未成对电子，有______种不同运动状态的电子；
（2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：______；产物中晶体硅的熔点远高HCl，原因是______；
（3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：______；
（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g，则在3分钟内H₂的平均反应速率为______；
（5）该反应的平衡常数表达式K=______，可以通过______使K增大；
（6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是______。
a．v_逆（SiCl₄）=2v_正（H₂）
b．固体质量保持不变
c．混合气体密度保持不变
d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）=1：2：4

2． 研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）7N₂（g）+12H₂O（g）可处理NO₂。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v （NH₃）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v_正反应______v_逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl    ②NH₄HCO₃    ③NH₄HSO₄，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______

3． 高炉炼铁过程中发生反应：
Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g），
该反应在不同温度下的平衡常数见表。

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（　　）

A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c（CO）=2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/（L•min）

4． 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0 kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5 kJ  mol^-1
则a=______kJ  mol^-1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为______，
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是______；
a．提高反应温度
 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂ 
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极上的电极反应式为______。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为______L（标准状况下）。

5． 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+179.5 kJ/mol
②NO₂（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO₂（g）△H₂=-234kJ/mol
③2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₃=-112.3 kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的△H=______kJ/mol；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则该反应的K=______（用K₁、K₂、K₃表示）。
（2）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。\

①写出总反应化学方程式______。
②测得该区应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是______反应（填“吸热“或“放热”）。
③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图2所示，则将NO转化为N₂的最佳温度为______；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式______。
（3）利用氨水吸收工业废气中的SO₂，既可解决环境问题，又可制备（NH₄）₂SO₃．可用（NH₄）₂SO₃为原料，以空气氧化法制备（NH₄）₂SO₄，其氧化速率与温度关系如图3：

试解释在温度较高时，（NH₄）₂SO₃氧化速率下降的原因是______；相同条件下，等浓度的（NH₄）₂SO₃和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者______（填“大”“小”）

6． 金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（₃₁Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化学性质与铝元素相似．
（1）工业上利用Ga与NH₃合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3molH₂时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是______．
②反应的化学平衡常数表达式是______；温度升高时，反应的平衡常数______．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是______．

A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是______．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：

	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-2
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是______．
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，电解精炼镓时阳极泥的成分是______．
②GaO₂^-在阴极放电的电极方程式是______．

7． 在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

下列说法正确的是（　　）

A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率

C．830℃达平衡后，再充入1.0 molH2，K值增大，平衡正向移动

D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1

8． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)+Q_{1}}\)     \(\rm{K_{1}}\)     \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)+Q_{2}}\)               \(\rm{K_{2}}\)     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得在\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{а_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其它条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{а_{2}}\) ______ \(\rm{а_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采用的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH→NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})}\)、\(\rm{c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{Ka=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{Ka=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)，可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

9． 如图所示，利用缺铁氧化物\(\rm{[}\)如\(\rm{Fe_{0.9}O]}\)可实现\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用。请说明该转化的\(\rm{2}\)个优点_____________。若用\(\rm{1 mol}\)缺铁氧化物\(\rm{[Fe_{0.9}O]}\)与足量\(\rm{CO_{2}}\)完全反应可生成________\(\rm{mol C(}\)碳\(\rm{)}\)。

10．