已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{ΔH(298K)=-52.7}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

请回答：

\(\rm{(1)}\)上图中___________瓶中气体颜色更深。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

平衡时反应速率：\(\rm{A}\)瓶__________\(\rm{B}\)瓶\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该化学反应的浓度平衡常数表达式为__________          ，升高温度，该反应中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在三支容积均为\(\rm{30cm^{3}}\)针筒中分别抽入\(\rm{10cm^{3}NO_{2}}\)气体，将针筒前端封闭。

\(\rm{(1)}\)将第二支针筒活塞迅速推至\(\rm{5cm^{3}}\)处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

\(\rm{①}\)推进针筒后颜色变深的原因是_________________________________________；

\(\rm{②}\)一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________________________________；

\(\rm{③}\)由此实验得出的结论是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将第三支针筒活塞拉至\(\rm{20cm^{3}}\)处，该同学观察到的现象是   __________________________________________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将_______\(\rm{ (}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________。

\(\rm{(1)}\)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均       \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{ClO_{2}^{-} +2SO_{3}^{2-} ⇌ 2SO_{4}^{2-} +Cl^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)表达式为          。 

\(\rm{2012}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{22}\)日中国制药机械设备网：安德派生物科技有限公司最新研制出\(\rm{CO_{2}}\)还原制甲醇系统，解决不同的物质在常规反应容器内的放置问题。利用\(\rm{CO_{2}}\)合成物质是降低\(\rm{CO_{2}}\)排放的有效方法，由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：

反应Ⅰ \(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)

反应Ⅱ \(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌ CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)

某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件\(\rm{[}\)温度、压强、碳氢比\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})}\)、催化剂质量\(\rm{]}\)，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中\(\rm{(}\)每次实验，反应时间相同\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)的目的是探究________对合成甲醇的影响，则\(\rm{x}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(2)}\)\(\rm{a}\)________\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若要探究温度、压强、碳氢比\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})}\)、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)外，至少还需进行________次对比实验。

\(\rm{(4)}\)假设实验\(\rm{1}\)中向体积为\(\rm{2 L}\)的容器中加入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，达平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(5)}\)在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)的百分含量和温度的关系如下图所示。

\(\rm{①}\)反应Ⅱ的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________\(\rm{0(}\)填写“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=)}\)。

\(\rm{②}\)判断\(\rm{w}\)点________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)平衡状态。保持温度\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)不变，若反应进行到状态\(\rm{w}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)________\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=)}\)。