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          共50条信息

            • 1． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
              3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
              （1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

              （2）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ．升高温度，其平衡常数 ______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是 ______ ，t3引起变化的因素为 ______ ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应．反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡常数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
              （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ______ ．温度升高，则K值 ______ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
              （2）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3） ______ 0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
              难度：较易
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            • 4．
              平衡常数\(\rm{K}\)是中学化学中一个重要的物理量，请回答：
              \(\rm{(1)K}\)除了与化学反应本身有关，仅受 ______ 的影响．
              \(\rm{(2)}\)已知反应\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(l)}\)，则其平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______
              \(\rm{(3)}\)某温度下，纯水中\(\rm{C(H^{+})}\)为\(\rm{1×10^{-6}mol/L}\)，则该温度下\(\rm{0.05mol/L}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的\(\rm{pH}\)为 ______
              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCOOH}\)的电离平衡常数为\(\rm{K=1.77×10^{-4}}\)； 若\(\rm{HCOOH}\)的起始浓度是\(\rm{0.010mol/L}\)，平衡时氢离子浓度\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ \(\rm{.(}\)平衡时\(\rm{HCOOH}\)浓度可近似视为仍等于\(\rm{0.010mol/L}\)，\(\rm{ \sqrt {1.77}≈1.33)}\)
              难度：较易
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            • 5．
              当温度高于\(\rm{500K}\)时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了\(\rm{1mol}\)乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义．
              \(\rm{(1)}\)该化学反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)体系压强不再改变
              \(\rm{b.}\)单位时间内消耗\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)
              \(\rm{c.}\)气体的密度不随时间改变
              \(\rm{d.}\)气体的平均分子量不随时间改变
              \(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{1g}\)氢气完全燃烧生成液态水，放出\(\rm{143kJ}\)热量；\(\rm{23g}\)乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出\(\rm{650kJ}\)热量，则氢气和乙醇和燃烧热的比值为 ______ \(\rm{.(}\)要求计算出数值\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)在一定压强下，测得由\(\rm{CO_{2}}\)制取\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)的实验数据中，起始投料比、温度与\(\rm{CO_{2}}\)的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：

              \(\rm{①}\)降低温度，平衡向 ______ 方向移动．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{700K}\)、起始投料比\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}=1.5}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率为 ______ ．
              \(\rm{③}\)在\(\rm{500K}\)、起始投料比比\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}=2}\)时，达到平衡后\(\rm{H_{2}}\)的浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)，则达到平衡时\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)的浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
              难度：较易
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            • 6． 能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．

              （l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______ ．
              （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：
              ①合成甲醇反应的△H ______ 0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②平衡常数的表达式为： ______ ．温度为T2时的平衡常数 ______ 温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为 ______ ．
              （3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为 ______ 极；写出b极的电极反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：
              （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              ②C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10-3mol．
              ①在1300°C 时，该反应的平衡常数表达式K= ______ ．
              5s内该反应的平均速率ν（N2）= ______ （保留2位有效数字）；
              ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ______ ．
              （3）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） 中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
              ①该反应的△H ______ 0 （填“＞”或“＜”）．
              ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注） ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
              （2）根据图1数据，该反应达到平衡时，H2（g）的转化率为 ______ ；
              （3）能说明反应达到平衡状态的是 ______ ；
              A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的压强不变
              C．混合气体中C（I2）不变       D．容器内的密度不变
              （4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始浓度分别用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，达到平衡时各组分的浓度和图1的平衡状态相同，则a、b的应满足 ______ ．
              （5）反应达到平衡后，第8分钟时：
              ①若升高温度，化学平衡常数K ______ （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是 ______ ．（用图2中a～c的编号回答）
              ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ______ ．（用图2中d～f的编号回答）
              （6）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．
              难度：较易
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            • 9． 在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
              NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）
              （1）该反应的平衡常数（K）表达式为 ______ ．
              （2）该可逆反应达到平衡的标志是 ______ （填下列序号字母 ）．
              a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
              b．密闭容器的压强不再发生变化
              c．K值不再发生变化
              d．生成n molSO2的同时，有n molSO3生成
              （3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ______ 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
              （4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为 ______  mol•（L•min）-1．
              难度：较易
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            • 10． 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

              反应体系中各组分的部分性质见下表：
              气体 氮气 氢气 氨
              熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
              沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
              回答下列问题：
              ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ______ ．随着温度的升高，K值 ______ （填增大、减小、不变）．
              ②平衡常数K值越大，表明 ______ （填序号）．
              A．N2的转化率越高          
              B．NH3的产率越大
              C．原料中N2的含量越高       
              D．化学反应速率越快．
              难度：较易
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