1．

\(\rm{13}\)年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\) \(\rm{\underset{}{\overset{催化剂}{⇌}} 2CO_{2}+N_{2}}\)。在密闭容器中发生该反应时，\(\rm{c(CO_{2})}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂的表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线如下图所示。据此判断： \(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)：在\(\rm{T_{2}}\)温度下，\(\rm{0～2s}\)内的平均反应速率：\(\rm{v(N_{2})=}\)__________；

\(\rm{(2)}\)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在答题卡上画出 \(\rm{c(CO_{2})}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。

\(\rm{(3)}\)某科研机构，在\(\rm{t_{1}℃}\)下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度\(\rm{(}\)具体数据见下表，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)。

时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{c(NO)/xl0^{-4}mol L^{-1}}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{4.50}\)	\(\rm{2.50}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.00}\)
\(\rm{c(CO)/xl0^{-3}mol L^{-1}}\)	\(\rm{3.60}\)	\(\rm{3.05}\)	\(\rm{2.85}\)	\(\rm{2.75}\)	\(\rm{2.70}\)	\(\rm{2.70}\)

\(\rm{t_{1}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________，平衡时\(\rm{NO}\)的体积分数为____________。

\(\rm{(4)}\)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)下图中\(\rm{v_{正}}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{m}\)分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量\(\rm{)}\)

2． 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)平衡常数不发生变化，化学平衡一定不发生移动。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)对于反应：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)，升高温度，\(\rm{K}\)值减小，则\(\rm{ΔH > 0}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

3． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后
\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其他条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO \;_{ 3 }^{ - })}\)、
\(\rm{c(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)
可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

4．

近期发现，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)是继\(\rm{{NO}}\)、\(\rm{{CO}}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以\(\rm{B.}\) 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)的氢硫酸和亚硫酸中\(\rm{c(H^{+})}\)前者小于后者 \(\rm{D.}\) 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制备的热化学方程式分别为_________________、_______________，制得等量\(\rm{{{{H}}_{2}}}\)所需能量较少的是_____________。

\(\rm{(3){{{H}}_{2}}{S}}\)与\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g)+H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610{K}}\)时，将\(\rm{0.10{mol}{C}{{{O}}_{2}}}\)与\(\rm{0.40{mol}{{{H}}_{2}}{S}}\)充入\(\rm{2.5{L}}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①{{{H}}_{2}}{S}}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}}=}\)________\(\rm{\%}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{620{K}}\)重复实验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}\_\_\_\_\_{{\alpha }_{1}}}\)，该反应的\(\rm{\Delta H\_\_\_\_\_0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)转化率增大的是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\) B.\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)                \(\rm{C}\)．\(\rm{{COS}}\)                           \(\rm{D}\)．\(\rm{{{{N}}_{2}}}\)

5．

\(\rm{(I)}\)一密闭容器中发生下列反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)；\(\rm{ΔH < 0}\)下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

\(\rm{(1)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？\(\rm{(}\)每次只改变了一个条件\(\rm{)}\)

\(\rm{t_{1}}\)______， \(\rm{t_{3}}\)______，\(\rm{t_{4}}\)______。

\(\rm{(2)}\)下列时间段中，氨的百分含量最高的是______。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{t_{2}～t_{3\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{t_{3}～t_{4\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)．

\(\rm{(II)}\)在一定体积的密闭容器中，进行反应\(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)⇌ CO(g) + H_{2}O(g)}\)。其平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如表所示：

\(\rm{T/^{0}C}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(2)}\)该反应为______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)能判断该反应达化学平衡状态的依据是______。

A.容器中压强不变                           \(\rm{B.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C.\(\rm{v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(H_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)试判断此时的温度为___。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{800℃}\)时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为\(\rm{c(CO_{2})}\)为\(\rm{2mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})}\)为\(\rm{1.5mol/L}\)，\(\rm{c(CO)}\)为\(\rm{1mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)}\)为\(\rm{3mol/L}\)，则此时刻反应向____\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)进行。

6．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

7．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

8．

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{100℃}\)时，将\(\rm{0.40 mol}\)二氧化氮气体充入一个\(\rm{1 L}\)抽空的密闭容器中，发生反应：\(\rm{2NO_{2}⇌ N_{2}O_{4}}\)。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{80}\)
\(\rm{n(NO_{2})/mol}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{n_{1}}\)	\(\rm{0.26}\)	\(\rm{n_{3}}\)	\(\rm{n_{4}}\)
\(\rm{n(N_{2}O_{4})/mol}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{0.05}\)	\(\rm{n_{2}}\)	\(\rm{0.08}\)	\(\rm{0.08}\)

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的数值为___________\(\rm{(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

\(\rm{②}\)若在相同条件下最初向该容器中充入\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，要达到上述平衡状态，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的起始浓度是______\(\rm{mol·L^{−1}}\)。

\(\rm{③}\)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入\(\rm{0.32 mol He}\)，并把容器体积扩大为\(\rm{4 L}\)，则平衡将_____\(\rm{(}\)填“向左移动”“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)处理\(\rm{NaCN}\)的方法是：用\(\rm{NaClO}\)在碱性条件下跟\(\rm{NaCN}\)反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式____________________________________。

\(\rm{(3)}\)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的原理如图所示，电源正极为_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；若总反应为\(\rm{4NO_{3}^{-}+4H^{+}=5O_{2}↑+2N_{2}↑+2H_{2}O}\)，则阴极反应式为_____________________________________。

9．

在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为_____

____\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_________．

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡\(\rm{.}\)则\(\rm{T}\)______\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是_____．

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是_________

10．

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以   \(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)     \(\rm{D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸。

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}\)\(\rm{COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的平衡转化率\(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{α_{1}}\)_____\(\rm{α_{2}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B.CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)