知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g) \overset{}{⇌} 2C_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}(a > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A_{2}}\)和\(\rm{1 mol B_{2}}\)，在\(\rm{500 ℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C_{3}}\)的浓度为\(\rm{ω mol·L^{-1}}\)，放出热量\(\rm{b kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700 ℃}\)，该反应的平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(C_{3})=2v(B_{2})}\)　　         \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(A_{2})=2v_{正}(B_{2})}\)         \(\rm{d.}\)容器内气体的平均分子质量保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C_{3}}\)气体              \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度                     \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

难度：中等

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2．
在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体 \(\rm{b.}\)适当升高温度 \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

难度：较难

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3．
甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}}\)
反应Ⅱ：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{①}\)在以上制备甲醇的两个反应中：反应\(\rm{I}\)优于反应\(\rm{II}\)，原因为 ______ ．
\(\rm{②}\)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度 \(\rm{250℃}\) \(\rm{300℃}\) \(\rm{350℃}\)

\(\rm{K}\) \(\rm{2.041}\) \(\rm{0.270}\) \(\rm{0.012}\)

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”、“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{II}\)、某温度下，将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.1mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度 ______ \(\rm{250℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： ______
\(\rm{(3)}\)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ 填“升高”、“降低”、“不变”\(\rm{)}\)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： ______ ．

难度：中等

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4．
砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫\(\rm{.}\)写出发生反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)该反应需要在加压下进行，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As(s)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2As(s)+ \dfrac {5}{2}O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(4)298K}\)时，将\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}⇌AsO_{4}^{3-}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l).}\)溶液中\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化
\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-})}\)
\(\rm{c.c}\) \(\rm{(AsO_{4}^{3-})/c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})}\)不再变化
\(\rm{d.c(I^{-})=y}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③t_{m}}\)时，\(\rm{v_{逆}}\) ______ \(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{④}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为 ______ ．

难度：较难

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5．

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据\(\rm{(25℃)}\)：

化学式	电离平衡常数
\(\rm{HCN}\)	\(\rm{K=4.9×10^{-10}}\)
\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{K=1.8×10^{-5}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}}\)

\(\rm{(1)25℃}\)时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.NaCN}\)溶液 \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.CH_{3}COONa}\)溶液 \(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液
\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{NaCN}\)溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)，所发生的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
\(\rm{b.}\)升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
\(\rm{c.}\)醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
\(\rm{d.}\)醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
\(\rm{(5)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\) 的 \(\rm{CH_{3}COONa}\) 溶液和 \(\rm{0.1mol/LCH_{3}COOH}\) 溶液等体积混合
\(\rm{(}\)混合前后溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，混合液中的下列关系式正确的是 ______ ．
\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\)
\(\rm{b.c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2mol/L}\)
\(\rm{c.c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}\)
\(\rm{(6)}\)若醋酸的起始浓度为\(\rm{1.0mol/L}\)，平衡时氢离子浓度\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{ \sqrt {2}≈1.4}\)，
计算结果保留两位有效数字\(\rm{)}\)
\(\rm{(7)}\)常温下，取\(\rm{20.00mL}\)氨水至锥形瓶中，用 \(\rm{0.05000mol/L}\) \(\rm{HCl}\)滴定，用\(\rm{pH}\)计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如图所示\(\rm{.}\)当\(\rm{pH=11.0}\) 时，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)电离平衡常数\(\rm{K_{b}≈}\) ______ ．

难度：较易

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6．
\(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中，\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2N0_{2}(g).}\)在其它条件相同时，分别测得\(\rm{NO}\)的平衡转化率在不同压强\(\rm{(p_{1},p_{2})}\)下随温度变化的曲线\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)比较\(\rm{p_{1}}\)，\(\rm{p_{2}}\)的大小关系： ______
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)Ⅲ中，降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{2}}\)
图\(\rm{3}\)中能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) ______ ．

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)Ⅳ中，电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{4}\)所示，为使电解产物全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，需补充物质\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)是 ______ ，说明理由： ______ ．

难度：较难

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7．
\(\rm{830K}\)时，在密闭容器中发生下列可逆反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < 0.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若起始时\(\rm{c(CO)=2mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=3mol⋅L^{-1}}\)，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ，此时水蒸气的转化率为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在相同温度下，若起始时\(\rm{c(CO)=1mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=2mol⋅L^{-1}}\)，反应进行一段时间后，测得\(\rm{H_{2}}\)的浓度为\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)，则此时该反应是否达到平衡状态 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，此时\(\rm{v_{(正)}}\) ______ \(\rm{v_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)若降低温度，该反应的\(\rm{K}\)值将 ______ ，化学反应速率将 ______ 。

难度：较易

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8．

活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.T℃}\)时，在\(\rm{1L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)气体和炭粉，发生反应生成两种气体\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭\(\rm{/mol}\)	\(\rm{NO/mol}\)	\(\rm{A/mol}\)	\(\rm{B/mol}\)
起始状态	\(\rm{2.030}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{2min}\)时	\(\rm{2.000}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)

\(\rm{(1)2}\)分钟内，用\(\rm{NO}\)表示该反应的平均速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)该反应的化学方程式是 ______ ；\(\rm{T℃}\)时，它的平衡常数\(\rm{K=9/16}\)，则\(\rm{2min}\)时反应 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)平衡状态；已知升高温度时，\(\rm{K}\)增大，则该反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
\(\rm{(3)}\)为了提高反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，可采取的措施是 ______ ．

难度：较易

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9．

甲醇被称为\(\rm{2l}\)世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和反应Ⅱ，用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料来制备甲醇。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{1.0 mol CH_{4}}\)和\(\rm{2.0 mol H_{2}O(g)}\)通入反应室，在一定条件下发生反应：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)……}\)反应Ⅰ，\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)______________________。

\(\rm{②}\)已知在温度为\(\rm{100℃}\)，压强为\(\rm{P_{1}}\)时，达到平衡所需时间为\(\rm{5min}\)，且此时反应器体积为\(\rm{100L}\)，则用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)表示\(\rm{0—5min}\)内的平均反应速率为______________。

\(\rm{③}\)图中的\(\rm{P_{1}}\)\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知在压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，将\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{3a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g) ……}\)反应Ⅱ。

\(\rm{⑤}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)\(\rm{0}\)，\(\rm{\triangle S}\)\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)\(\rm{0 (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑥}\)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)。

A.升高温度 \(\rm{B.}\)将\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)从体系中分离

C.充入\(\rm{He}\)，使体系总压强增大 \(\rm{D.}\)再充入\(\rm{1mol CO}\)和\(\rm{3mol H_{2}}\)

\(\rm{⑦}\)为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	\(\rm{T(℃)}\)	起始的量\(\rm{n (CO)/n(H_{2})}\)	\(\rm{P(MPa)}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{150}\)	\(\rm{1/3}\)	\(\rm{0.1}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{\_ a \_}\)	\(\rm{1/3}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{350}\)	\(\rm{\_ b \_}\)	\(\rm{5}\)

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中\(\rm{(}\)已画实验编号为\(\rm{1}\)的曲线\(\rm{)}\)，画出上表中第\(\rm{2}\)组实验条件下混合气体中\(\rm{CO}\)转化率随时间\(\rm{(t)}\)变化的趋势曲线图。

难度：中等

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10．

研究\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等的处理方法对环境保护有重要意义。

\(\rm{(1)}\)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应为：

\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-746.8kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{(c)}\)随时间变化的趋势如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)代表的实验编号依次是___________。

\(\rm{(}\)已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。\(\rm{)}\)

实验编号	温度 \(\rm{(℃)}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度 \(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度 \(\rm{(mol·L^{-1})}\)	催化剂比表面积\(\rm{(m^{2}·g^{—1})}\)	催化剂用量\(\rm{(g)}\)
Ⅰ	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)	\(\rm{50}\)
Ⅱ	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)	\(\rm{50}\)
Ⅲ	\(\rm{350}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)	\(\rm{50}\)

\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)表示\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)随温度、压强变化的示意图。\(\rm{X}\)表示的是__________；\(\rm{Y}\)表示的是________。

\(\rm{(2)}\)一定温度下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)，达到平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数为\(\rm{25\%}\)。该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

\(\rm{(3)}\)利用原电池反应可实现\(\rm{NO_{2}}\)的无害化，总反应为\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}}\)\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)，电解质溶液为碱性。正极电极反应式为____________。

难度：较易

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温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)