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            • 1． 下列说法不正确的是（　　）
              A．放热反应在常温下不一定能够自发进行
              B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动
              C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应
              D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
              难度：中等
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            • 2． （2016•泉州模拟）三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
              反应的热化学方程式平衡常数（300℃）
              主反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1
              副反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1
              回答下列问题：
              （1）写出SiHCl3的结构式    ．
              （z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为    ．
              （3）硅的平衡转化率与投料比
              n(HCl)
              n(Si)
              的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为    ．
              （4）平衡时，
              c(SiHCl3)
              c(SiCl4)
              的值a随着
              c(H2)
              c(HCl)
              的值b的变化而变化．则
              a
              b
              =    （用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释    ．
              （5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•陕西模拟）随Cr含量的变化三种希酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
              B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
              C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
              D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关
              难度：中等
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            • 4． （2016•益阳模拟）工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
              （1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0
              若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b    （填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：    ．
              （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
              ①工业生产过程中CO2和H2的转化率    （填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是    （填两点）．
              ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示．
              ⅰ．该温度下的平衡常数为    ．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              ⅱ．对于基元反应aA+bB═cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v化学-选修2：化学与技术逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：k正=    ．反应进行到第3min时正逆反应瞬时速率之比为    ．
              难度：中等
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            • 5． 膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备，同时具备了反应和分离的功能．对于可逆反应，通过膜扩散过程移走产物，提高转化率．利用膜反应器改进硫酸制备工艺，如以下流程图所示．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2，通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

              请回答下列问题：
              （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为    
              （2）该循环工艺过程的总反应方程式为    
              （3）HI分解反应为2HI⇌H2+I2，该反应的平衡常数表达式为K=    ．用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中，使用膜反应器分离出H2的目的是    
              （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：
              NiO（OH）+MH
              放电
              充电
              Ni（OH）2+M
              ①MH中M的化合价是    
              ②电池放电时，负极的电极反应式为    
              ③充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
              B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
              C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少
              难度：中等
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            • 7． “关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
              （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为    ．
              （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
              CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
              Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
              2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
              则K1=     （用含K2、K3的代数式表示）；c=    （用含a、b的代数式表示）．
              （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

              ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数    ．由图知压强P1    P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是    ．
              ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式    ，惰性电极a上发生的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
              （1）已知，CH3OH（l）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
              则如图1表示工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是    （填字母代号）．

              （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
              2min4min6min8min…
              CO0.070.060.060.05…
              H2x0.120.120.2…
              CH3OH0.030.040.040.05…
              ①x=    ．
              ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是    ，第8min时，该反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“不是”）．
              ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    （填序号）．
              A．升高温度
              B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大
              D．再充入1mol CO和3mol H2
              （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
              ①该电池负极的电极反应为    ；
              ②该电池工作时，溶液中的OH-向    极移动．
              难度：中等
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            • 9． 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
              （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
              a．6CO2+6H2O
              光合作用
              C6H12O6
              b．CO2=3H2
              催化剂
              △
              CH3OH+H2O
              c．CO2+CH4
              催化剂
              △
              CH3COOH．
              d.2CO2+6H2
              催化剂
              △
              CH2=CH2+4H2
              在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是    （填序号）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
              ①该反应化学平衡常数K的表达式是    ．
              ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=    ．
              ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）．
                  a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
              ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
              Ⅰ．X表示的物理量是    ．
              Ⅱ．L1与L2的大小关系是    ，简述理由：    ．
              （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
                  a．2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
                  b．2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
                  c．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
              ①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
                  a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
                  b．容器内压强保持不变
                  c．H2O（g）的浓度保持不变
                  d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
              ②总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=    ．
              （4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为    ．
              （5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
              （i）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
              （ii）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
              （iii）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
              （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为    ．
              （2）在容积相同的一个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，发生反应（ii），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．如图1为三个容器中的反应均进行到t min时CO的体积分数示意图．此时，三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ：当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ，平衡常数最大的是容器    ．
              CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
              （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为
              科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2和图3：

              ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是    （填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
              ②实际工业生产中采用的温度是80℃．其理由是    ．
              （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图4所示：
              ①通入b气体的电极是电池的    （填”正”或“负”）极，通入a气体的电极放电时的电极反应式为    ．
              ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液（足量）．若阴极质量增重1.6g．则电解后溶液的pH为    （忽略溶液的体积变化）．
              难度：中等
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