汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{\overset{}{⇌} }\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

在\(\rm{Cu_{2}O/ZnO}\)做催化剂的条件下，将\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)充入容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中发生化合反应生成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)，反应过程中，\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)与时间\(\rm{(t)}\)及温度的关系如下图。

根据题意回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应达到平衡时，平衡常数表达式\(\rm{K=}\)__________________________\(\rm{;}\)

升高温度，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{500℃}\)，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)若其他条件不变，对处于\(\rm{Z}\)点的体系，将体积压缩至原来的\(\rm{1/2}\)，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)氢气的浓度与原平衡比减少            \(\rm{b.}\)正、逆反应速率都加快

\(\rm{c.}\)甲醇的物质的量增加                  \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{n(H_{2})/n(CH_{3}OH)}\)增大

\(\rm{(4)}\)据研究，反应过程中起催化作用的为\(\rm{Cu_{2}O}\)，反应体系中含少量的\(\rm{CO_{2}}\)有利于维持\(\rm{Cu_{2}O}\)的量不变，原因是：_____________________\(\rm{(}\)写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明\(\rm{)}\)。

某温度时 \(\rm{.}\)在\(\rm{5L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体随时间的变化关系曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为_________ ；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为_________  ；

\(\rm{(3)}\)反应达到平衡后，\(\rm{X}\)的物质的量分数为___________；

\(\rm{(4)}\)若不改变外界条件，\(\rm{1min ～ 4min Z}\)的生成速率\(\rm{(V_{1})}\)与\(\rm{Z}\)的消耗速率\(\rm{(V_{2})}\)的大小关系为：\(\rm{V_{1}}\)____\(\rm{V_{2}(}\)填 \(\rm{ > }\)、“\(\rm{ < }\) ”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若想缩短反应达到平衡的时间，可以采取下列哪些措施\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.充入稀有气体增大体系压强   \(\rm{B.}\)加入相应的催化剂

C.减少\(\rm{X}\)的物质的量           \(\rm{D.}\)升高温度

工业上常用\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}= 2NH(g)}\) \(\rm{\triangle H= -92.4kJ·mol^{-1}}\)合成氨，在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际，你认为以下说法不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1) NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应\(\rm{6NO_{2\;}+ 8NH_{3\;} \underset{催化剂}{\overset{∆}{=}} 7N_{2\;}+ 12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NH_{3}}\)在标准状况下是____\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　　　        \(\rm{ΔH = -196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)                  \(\rm{ΔH = -113.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH = }\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.体系压强保持不变                \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

\(\rm{③}\)测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)____。

\(\rm{(3) CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的\(\rm{ΔH }\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250 ℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是________________。

\(\rm{(4)}\) 煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)，可以消除氮氧化物的污染。

已知：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═ N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　　\(\rm{ΔH = -867 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)   \(\rm{ΔH = -56.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)       \(\rm{ΔH = -44 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}}\) 催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\) 生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\) 和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式：______。