以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝\(\rm{\left(AIN\right) }\)；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的\(\rm{C{O}_{2} }\)可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2A{l}_{2}{O}_{3}\left(s\right)=4Al\left(g\right)+3{O}_{2}\left(g\right)\;∆{H}_{1}=3351KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2C\left(s\right)+{O}_{2}\left(g\right)=2CO\left(g\right)\;\;∆{H}_{2}=-221KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2Al\left(g\right)+{N}_{2}\left(g\right)=2AlN\left(s\right)\;\;∆{H}_{3}=-318KJ·mo{l}^{-1} }\)
碳热还原\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)合成\(\rm{AlN}\)的总热化学方程式是 __________________________ ，该反应自发进行的条件 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在常压、\(\rm{Ru/Ti{O}_{2} }\)催化下，\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)混和气体 \(\rm{(}\)体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)，总物质的量\(\rm{amol}\)进行反应，测得\(\rm{C{O}_{2} }\)转化率、\(\rm{C{H}_{4} }\)和\(\rm{CO}\)选择性随温度变化情况分别如图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)所示 \(\rm{(}\)选择性：转化的\(\rm{C{O}_{2} }\)中生成\(\rm{C{H}_{4} }\)或\(\rm{CO}\)的百分比 \(\rm{)}\)
反应Ⅰ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+4{H}_{2}\left(g\right)⇌C{H}_{4}\left(g\right)+2{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{4} }\)
反应Ⅱ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)⇌CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{5} }\)

                                                  图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

                                             图\(\rm{3}\)
\(\rm{①}\)下列说法不正确的是 ______
A.\(\rm{∆{H}_{4} }\)小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)的初始体积比改变为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，可提高\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率
\(\rm{②350℃}\)时，反应Ⅰ在\(\rm{{t}_{1} }\)时刻达到平衡，平衡时容器体积为\(\rm{VL}\)该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 ______用\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)表示
\(\rm{③350℃}\)下\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)所示画出 \(\rm{400℃}\)下\(\rm{0-{t}_{1} }\)时刻\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线．

水合碱式碳酸镁\(\rm{［4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·4H_{2}O］}\)，又称轻质碳酸镁\(\rm{.}\)常利用菱镁矿\(\rm{(}\)质量含量为碳酸镁\(\rm{90％}\)，碳酸钙\(\rm{10％)}\)碳化法制取：

\(\rm{(1)}\)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度________；理由是________。

\(\rm{(2)}\)碳化反应可生成\(\rm{Mg(HCO_{3})_{2}}\)，化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

\(\rm{(4)}\)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

\(\rm{①}\)卤水中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)，当其浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9.5}\)时，此时\(\rm{Mn^{2+}}\)________\(\rm{(}\)会或不会\(\rm{)}\)沉淀出来。

\(\rm{②}\)如果把\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，从环境角度选择最合适的氧化剂为________。

A.\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)

B.\(\rm{Cl_{2}}\)

C.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)

D.\(\rm{HNO_{3}}\)

\(\rm{③}\)下列方案中，较好的为________，理由是________。

\(\rm{(1)}\)若在恒温恒容的容器内进行反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) \overset{高温}{⇌} CO(g)+H_{2}(g)}\)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内的压强保持不变

\(\rm{b.}\)容器中\(\rm{H_{2}}\)的浓度与\(\rm{CO}\)的浓度相等

\(\rm{c.}\)容器中混合气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可合成甲烷，反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}\)。

\(\rm{①}\)一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} HCOOCH_{3}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-29.1 kJ·mol^{-1}}\)科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是______________________________。

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：\(\rm{{CO}(g){+}H_{2}O(g){⇌}CO_{2}(g){+}H_{2}(g){\triangle }H{ < }0}\)反应达到平衡后，为提高\(\rm{CO}\)的转化率，下列措施中正确的是\(\rm{({  })}\)

工业制硫酸中的一步重要反应是\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{400～600 ℃}\)下的催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

下列四个选项是 \(\rm{4}\)位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(    )