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            • 1． （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              ①该反应的△H ______ 0，△S ______ 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
              ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
              A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
              （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
              I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
              Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是 ______ ．
              （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
              （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
              （e）提高起始的反应温度．
              难度：较易
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            • 2． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
              A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
              B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
              C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
              D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
              难度：较难
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            • 3． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是    （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1    （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═
              1
              2
              N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=    kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为    ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为    ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为    ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）
              A．平衡时H2、I2的转化率相等
              B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L-1•min-1
              C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
              D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
              难度：较难
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            • 5． 下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是（　　）
              A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
              B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂
              C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
              D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
              难度：较易
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
              B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
              C．任何条件下，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）（△H＞0，△S＞0）均不能自发进行
              D．采用450℃的高温，可以提高N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（△H＜0）的转化率
              难度：较易
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            • 7． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
              A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
              B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
              C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
              D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
              难度：中等
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            • 8． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是 ______ （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______ （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 ______ ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为 ______ ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 ______ ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 下列说法不正确的是（　　）
              A．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
              B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
              D．根据反应2CO2（g）+6H2（g）菁优网CH3CH2OH（g）+3H2O（g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
              难度：较难
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            • 10． 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）
              A．平衡时H2、I2的转化率相等
              B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L-1•min-1
              C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
              D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
              难度：中等
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