在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，\(\rm{K}\)为化学平衡常数，其中\(\rm{K}\)和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

二甲醚\(\rm{(DME)}\)被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H_{1}=−90.7 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{2}=−23.5 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H_{3}=−41.2 kJ·mol^{−1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以下说法不能说明反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到平衡状态的有___________。

A.\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3∶1B.}\)单位时间内断裂\(\rm{3N_{A}}\)个\(\rm{H—H}\)同时形成\(\rm{2N_{A}}\)个\(\rm{C=O}\)

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变\(\rm{D.}\)恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变\(\rm{E.}\)绝热体系中，体系的温度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}(g) \overset{}{⇌} 2CO(g)}\)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)体积分数。

\(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{550 ℃}\)时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________\(\rm{(}\)填“正移”、“逆移”或“不移动”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②650 ℃}\)时，反应达平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③T}\)时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_________\(\rm{p_{总}}\)。

过渡金属元素能形成多种配合物，这些配合物在生产生活中的应用越来越广泛。请根据配位化学的相关知识回答下列问题

\(\rm{(1)CuCl_{2}}\)溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在\(\rm{CuCl_{2}}\)的水溶液中存在如下平衡：

\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4Cl^{-}≒[CuCl_{4}]^{2-}+4H_{2}O}\)

　蓝色　　　　　 　绿色        

欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法有__________。    

A.加\(\rm{NaCl}\)溶液          \(\rm{B.}\)加水      \(\rm{C}\)  \(\rm{.}\)加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.}\)加\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)配合物铁氰化钾\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}\)可用于电子传感器的制作，也可用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)。其中提供孤电子对的是_________原子________；写出与配体互为等电子体的一种分子和离子的化学式分别为________、_______。

\(\rm{(3)Cr}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{CrCl_{3}·6H_{2}O}\)。已知\(\rm{0.1 molCrCl_{3}·6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.2 mol AgCl}\)沉淀。写出此配合物的配离子的化学式_________________。

\(\rm{(4)Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)等过渡元素易与\(\rm{CO}\)形成配合物，化学式遵循\(\rm{18}\)电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于\(\rm{18}\)，如\(\rm{Ni}\) 与\(\rm{CO}\)形成配合物化学式为\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，则\(\rm{Fe}\)与\(\rm{CO}\)形成配合物化学式为_______。

下列说法正确的是 (    )

下列说法正确的是

在恒温恒压下，向密闭容器中充入\(\rm{4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{2 mol O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{2 min}\)后，反应达到平衡，生成\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{1.4 mol}\)，同时放出热量\(\rm{Q kJ}\)。则下列分析正确的是(    )

\(\rm{MnO_{2}}\)是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

\(\rm{(1)}\)已知如下热化学方程式\(\rm{(K}\)代表平衡常数\(\rm{)}\)：

\(\rm{①MnCO_{3}(s)⇌ MnO(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\) \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{②2MnO(s)+O_{2}(g)⇌ 2MnO_{2}(s)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}}\) \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{③2MnCO_{3}(s)+ O_{2}(g)⇌ 2MnO_{2}(s)+2CO_{2}(g)\triangle H_{3}}\) \(\rm{K_{3}}\)

\(\rm{\triangle H_{3}=}\)__________________\(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{1、}\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{) K_{3}=}\)___________________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在低温条件下能自发进行，则\(\rm{\triangle H_{2}}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在密闭容器中投入足量的\(\rm{MnCO_{3}}\)，\(\rm{—}\)定条件下发生反应：\(\rm{MnCO_{3}(s)⇌ MnO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{\triangle H > 0}\)。在一定温度下，达到平衡状态时\(\rm{p(CO_{2})=2a}\) \(\rm{MPa}\)。

A.平衡常数\(\rm{K}\)    \(\rm{B.c(CO_{2})}\)   \(\rm{C.n(CO_{2})}\)      \(\rm{D.m(MnCO_{3})}\)

\(\rm{②}\)保持温度不变，将容器体积扩大至原来的\(\rm{2}\)倍，则\(\rm{p(CO_{2})}\)的变化范围是____________。

下图所示的直型石英玻璃封管中充有\(\rm{CO}\)气体，左端放置不纯的镍\(\rm{(Ni)}\)粉。在一定条件下，\(\rm{Ni}\)可以与\(\rm{CO(g)}\)发生如下反应：

\(\rm{Ni(s)+4CO(g) \underset{323~353K}{\overset{453~473K}{⇌}}Ni(CO{)}_{4}(g)}\)

但\(\rm{Ni}\)粉中的杂质不与\(\rm{CO(g)}\)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在\(\rm{350 K}\)和\(\rm{470 K}\)，经过足够长时间后，右端的主要物质是