7．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{Δ}\)
\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)
反应Ⅱ：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g) + H_{2}O(g)}\) \(\rm{Δ}\)
\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{( }\)
\(\rm{K}\)\(\rm{)}\)。
温度 | \(\rm{250℃}\) | \(\rm{300℃}\) | \(\rm{350℃}\) |
\(\rm{K}\) | \(\rm{2.041}\) | \(\rm{0.270}\) | \(\rm{0.012}\) |
\(\rm{①}\)由表中数据判断\(\rm{Δ}\)
\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)
\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\) 某温度下，将\(\rm{2 molCO}\)和\(\rm{6 molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，
测得
\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为
，此时的压强是反应前压强的
倍，如果这时向该密闭容器中再充入\(\rm{1mol}\)氩气，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为______。
\(\rm{③300℃}\)时，向容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)、\(\rm{3}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)，此时反应将__________。\(\rm{(}\)填写正确选项的字母\(\rm{)}\)
A.向正方向移动 \(\rm{B.}\)向逆方向移动 \(\rm{C.}\)处于平衡状态
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+ 3O_{2}(g)= 2CO_{2}(g) +4H_{2}O(g) \triangle H_{1}= -1275.6 kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO(g) +O_{2}(g)=2CO_{2}(g) \triangle H_{2}=-566.0 kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l) \triangle H_{3}= -44.0 kJ/mol}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________________