I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

 \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

 \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)溶液Ⅰ中除\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)等离子。\(\rm{②}\)几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

\(\rm{(1)Mg}\)在周期表中的位置是________，\(\rm{Si}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)向溶液Ⅰ中加入\(\rm{X}\)试剂的作用是________________________________。

\(\rm{(3)}\)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液反应的离子方程式是______________________________。

\(\rm{(5)}\)下图是溶液Ⅱ中\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率随温度\(\rm{t}\)的变化示意图：

\(\rm{①}\)向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________________。

\(\rm{②t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)前\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率增大的原因是__________________________。\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)后\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率下降的原因是__________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{)}\)现有反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }\)，达到平衡后，当升高温度时，\(\rm{B}\)的转化率变大，当减小压强时，混合体系中\(\rm{C}\)的质量分数减小，则：

    \(\rm{(1)}\)该反应的逆反应是________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)，且\(\rm{m+n}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)p}\)。

    \(\rm{(2)}\)减压时，\(\rm{A}\)的质量分数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)若加入\(\rm{B(}\)体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)的转化率________，\(\rm{B}\)的转化率________。

    \(\rm{(4)}\)若升高温度，则平衡时，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的浓度之比将________。

    \(\rm{(5)}\)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    \(\rm{(6)}\)若\(\rm{B}\)是有色物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)均为无色物质，则加入\(\rm{C(}\)体积不变\(\rm{)}\)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________\(\rm{(}\)填“变浅”“变深”或“不变”\(\rm{)}\)。

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5 mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 ml 0.1 mol·L^{-1} KI}\)溶液，加入\(\rm{6 mL 0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2 mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1 mL CCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色；

\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；

\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    \(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为_____________。

    \(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和和滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

    \(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10mL0.1mol/LKI}\)溶液，加入\(\rm{6mL0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

    \(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色；

    \(\rm{②}\)第二只试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀：

    \(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

    实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

    \(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{Ho_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是_____________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{ΔH(298K)=-52.7}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)该小组的同学取了两个烧瓶\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，分别加入相同浓度的\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体，中间用夹子夹紧，并将\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)浸入到已盛有水的两个烧杯中\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)固体。

请回答：

\(\rm{(1)}\)上图中___________瓶中气体颜色更深。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

平衡时反应速率：\(\rm{A}\)瓶__________\(\rm{B}\)瓶\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该化学反应的浓度平衡常数表达式为__________          ，升高温度，该反应中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在三支容积均为\(\rm{30cm^{3}}\)针筒中分别抽入\(\rm{10cm^{3}NO_{2}}\)气体，将针筒前端封闭。

\(\rm{(1)}\)将第二支针筒活塞迅速推至\(\rm{5cm^{3}}\)处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

\(\rm{①}\)推进针筒后颜色变深的原因是_________________________________________；

\(\rm{②}\)一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________________________________；

\(\rm{③}\)由此实验得出的结论是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将第三支针筒活塞拉至\(\rm{20cm^{3}}\)处，该同学观察到的现象是   __________________________________________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将_______\(\rm{ (}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________。

已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿\(\rm{[FeO(OH)]}\)，镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石\(\rm{[Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)。

\(\rm{(1)}\) 利蛇纹石用氧化物的形式可表示为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(2)}\) 取一定量的镍矿，保持\(\rm{n(H_{2}SO_{4})}\)不变，以不同浓度的硫酸溶解，\(\rm{2h}\)后镍的浸出率与液固比\(\rm{(}\)溶液体积与固体质量之比\(\rm{)}\)的关系如右图所示。当液固比小于\(\rm{3.0}\)时，浸出率变化的原因是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率

\(\rm{b.}\) 硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动

\(\rm{c.}\) 硫酸浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应

\(\rm{(3)}\) 已知\(\rm{pH=3.1}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀完全\(\rm{;pH=6.1}\)时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)开始沉淀。在中和沉铁阶段，当调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{1.9}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀，此时体系中还存在\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，检测到\(\rm{c(Ni^{2+})}\)明显降低，其原因可能是________________。 

\(\rm{(4)}\) 为减少镍的损失，可在中和的同时加入\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应的离子方程式为\(\rm{3Fe^{3+}+Na^{+}+2SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}+6H_{2}O}\)\(\rm{Na[Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}]↓+6H^{+}}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为________________。 

为探究\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

  \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，测其\(\rm{pH}\)约为\(\rm{0.7}\)，即\(\rm{c(H^{+}) = 0.2 mol·L^{−1}}\)。

    \(\rm{①}\)用离子方程式解释\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈酸性的原因：      。  

\(\rm{②}\)下列实验方案中，能使\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)升高的是      \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{a.}\)加水稀释               \(\rm{b.}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)固体      

       \(\rm{c.}\)微热                   \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体      

   \(\rm{(2)}\)小组同学利用上述\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下， 已知：\(\rm{Zn}\)的性质与\(\rm{Al}\)相似，能发生反应：\(\rm{Zn + 2NaOH = Na}\)\(\rm{2}\)\(\rm{ZnO}\)\(\rm{2}\) \(\rm{+ H}\)\(\rm{2}\) \(\rm{↑}\)

    \(\rm{③}\)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

      步骤Ⅰ 黑色固体可以被磁铁吸引；

      步骤Ⅱ 向黑色固体中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生气泡；

          步骤Ⅲ 将步骤Ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

          步骤Ⅳ 向Ⅲ反应后的溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，无变化。

         则黑色固体中一定含有的物质是      。

\(\rm{(1)}\) 从反应开始到化学平衡，生成 的平均反应速率为              ；平衡时 转化率为           。

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)        。

    \(\rm{A.}\)容器内压强不再发生变化

    \(\rm{B}\)． 的体积分数不再发生变化

    \(\rm{C.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

    \(\rm{D.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时消耗 \(\rm{mol}\)

    \(\rm{E.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时生成 \(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)}\) \(\rm{℃}\)时，若将物质的量之比 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)： \(\rm{(}\) \(\rm{)=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体通入一个恒温压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了\(\rm{20\%}\)， 的转化率为        。