利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)重整不仅可以获得合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)，还可以减少温室气体的排放。

    \(\rm{(1)}\)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    \(\rm{①CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{③CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)。

固定\(\rm{n(CO_{2})=n(CH_{4})}\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率见图甲。同温度下\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)CH_{4}}\)的平衡转化率，其原因可能是_____________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)在密闭容器中通入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强\(\rm{(}\)单位：\(\rm{Pa)}\)的关系如图乙所示。则：

    \(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)_________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{\_v(}\)逆\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)已知气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数\(\rm{K_{p}}\)，求\(\rm{x}\)点对应温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_____________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{Pd-Mg/SiO_{2}}\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”，从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(4)CO}\)常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达到平衡后气体中\(\rm{\lg \dfrac{c({CO})}{c({C}{{{O}}_{{2}}})}}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系曲线图。下列说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量

    \(\rm{B.CO}\)不适宜用于工业上冶炼金属铬\(\rm{(Cr)}\)

    \(\rm{C.}\)工业上冶炼金属铜\(\rm{(Cu)}\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率

    \(\rm{D.CO}\)还原\(\rm{PbO_{2}}\)的反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

硫的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，而\(\rm{SO_{2}}\)直接排放会对环境造成危害。\(\rm{SO_{2}}\)尾气的处理通常有以下几种方法：

    \(\rm{(1)}\)活性炭还原法

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图所示：

    \(\rm{①0～20 min}\)反应速率表示为\(\rm{v(SO_{2})=}\)_________；

    \(\rm{②30 min}\)时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_________；

    \(\rm{③40 min}\)时，平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{\_}\)。

    \(\rm{(2)}\)亚硫酸钠溶液吸收法

    \(\rm{①Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式为__________________；

    \(\rm{②}\)常温下，当吸收液中的溶质为\(\rm{NaHSO_{3}}\)时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}){+}c({{{H}}^{+}}) > c({SO}_{3}^{2-})+c({HSO}_{3}^{-})+c({O}{{{H}}^{-}})}\)

    \(\rm{b.}\)水电离出的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-8} mol/L}\)

    \(\rm{c}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}) > c({HSO}_{3}^{-}) > c({{{H}}^{+}}) > c({SO}_{3}^{2-})}\)

    \(\rm{(3)}\)氨水吸收法

    回收处理\(\rm{SO_{2}}\)的方法也可以是用氨水将其转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)。已知常温下\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)=1.5×10^{-5}}\)，\(\rm{{{K}_{{{{a}}_{{1}}}}}({{{H}}_{2}}{S}{{{O}}_{3}})=1.6\times {{10}^{-2}}}\)，\(\rm{{{K}_{{{{a}}_{{2}}}}}({{{H}}_{2}}{S}{{{O}}_{3}})=1\times {{10}^{-7}}}\)，若吸收过程中氨水与\(\rm{SO_{2}}\)恰好完全反应生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，则所得溶液在常温下的\(\rm{pH\_}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c{(SO}_{3}^{2-})\_}\)________\(\rm{c(H_{2}SO_{3})}\)。

下图是硫元素在自然界的循环情况。

\(\rm{(1)}\)有关叙述中不正确的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)自然界不存在游离态的硫

\(\rm{b.}\)部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应

\(\rm{c.}\)上图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油

\(\rm{d.}\)葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化

  \(\rm{(2)}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)而获得清洁能源。

\(\rm{①}\)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

\(\rm{②FeS_{2}}\)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式__________

   \(\rm{③}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是____________。

\(\rm{④}\)已知下列三个反应：

\(\rm{a}\)　\(\rm{Cl(g) + H(g)=HCl(g)}\)　　 \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{b}\)　\(\rm{Br(g) + H(g)=HBr(g)}\)　   \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{c}\)   \(\rm{I(g) +}\)  \(\rm{H(g)=HI(g)}\)　　  \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)由大到小的顺序为___________，用原子结构解释原因________。

\(\rm{(3)}\) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率情况。

工业中\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)通常采用\(\rm{400℃～500℃}\)、压强\(\rm{1.0MPa}\)，而不选择更高的\(\rm{10MPa}\)。其原因是 ____________。

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的是______ 

\(\rm{a.}\)饱和\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)小于饱和\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{b.}\)同温下，等浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，后者的\(\rm{pH}\)值大。

\(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)不能。

\(\rm{d.}\)将过量\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。

纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。

\(\rm{(1)}\)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_____、_____。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐的溶解度

\(\rm{(2)①}\) 写出装置\(\rm{I}\)中反应的化学方程式_____。

\(\rm{②}\) 从平衡移动角度解释该反应发生的原因_____。

\(\rm{③}\) 操作\(\rm{①}\)的名称是_____。

\(\rm{(3)}\)写出装置\(\rm{II}\)中发生反应的化学方程式_____。

\(\rm{(4)}\)请结合化学用语说明装置\(\rm{III}\)中加入磨细的食盐粉及\(\rm{NH_{3}}\)的作用_____。

\(\rm{(5)}\)该流程中可循环利用的物质是_____。

\(\rm{(6)}\) 制出的纯碱中含有杂质\(\rm{NaCl}\)，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_____。

\(\rm{a.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，测生成\(\rm{CaCO_{3}}\)的质量

\(\rm{b.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，干燥后测生成气体的体积

\(\rm{c.}\)向\(\rm{m}\)克纯碱样品中加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，测生成沉淀的质量