一定温度下，在恒压密闭容器\(\rm{M}\)中\(\rm{(}\)如图Ⅰ\(\rm{)}\)加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)，起始时容器体积为\(\rm{0.5 L}\)，发生反应：\(\rm{2A(}\)？\(\rm{)+B(}\)？\(\rm{)⇌ }\)\(\rm{x}\)\(\rm{C(}\)？\(\rm{) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，达到平衡状态时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{5}\)：\(\rm{6}\)，\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{y}\)\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)由数据分析可知：\(\rm{x}\)\(\rm{=}\)________，\(\rm{y}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(2)}\)在体积为\(\rm{0.5 L}\)的恒容密闭容器\(\rm{N}\)中\(\rm{(}\)如图Ⅱ\(\rm{)}\)发生上述反应\(\rm{(}\)其他条件相同\(\rm{)}\)，测得反应过程中气体密度随时间的变化如图Ⅲ\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)时改变的条件为压缩容器体积至原来的\(\rm{ \dfrac{1}{2})}\)。

\(\rm{①}\)写出各物质的状态：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{②}\)达到平衡时，\(\rm{A}\)的转化率为________。

\(\rm{(1)}\)、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____\(\rm{C+}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+}\)____\(\rm{MnSO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)、活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO}\)。在\(\rm{2 L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)。当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{①}\)计算\(\rm{K_{1}=}\)        。

\(\rm{②}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)           。

\(\rm{a. T_{1}}\)大于\(\rm{T_{2}}\)   \(\rm{b. T_{1}}\)小于\(\rm{T_{2}}\)     \(\rm{c.}\)无法比较

  \(\rm{(3)}\)、工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)_{\;\;\;\;\;\;\;\;}\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-41 kJ/mol}\)

已知：\(\rm{2H_{2}O (g) == 2H_{2}(g) + O_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+484 kJ/mol}\)，

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：                        。

     \(\rm{②}\)某温度下，在一容积可变的容器中， \(\rm{CO}\)转化生成\(\rm{CO_{2}}\)的反应达到平衡时， \(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、和\(\rm{4 mol.}\)保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

     \(\rm{A.}\)均增加\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{B.}\)均加倍  \(\rm{C.}\)均减少\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{D.}\)均减半

\(\rm{(4)}\)现以\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的装置如图所示。

其中\(\rm{Y}\)为\(\rm{CO_{2}}\)。

写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式                                 。

写出电解池中生成\(\rm{FeO_{4}^{2-}}\)的电极反应式为                                 。

科学家致力于寻找高效催化剂，并用于工业生产。\(\rm{NH_{3}}\)作为一种重要化工原料，与其性质及反应有关的催化剂研究曾被列入国家\(\rm{863}\)计划。氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：反应\(\rm{I}\)、\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) \underset{Pt/Ru}{\overset{高温}{⇌}} 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)

反应\(\rm{II}\)、\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \underset{Cu/Ti{O}_{2}}{\overset{高温}{⇌}} 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)

为分析某催化剂对该反应的选择性，在\(\rm{1L}\)密闭容器中充入\(\rm{1 mol NH_{3}}\)和\(\rm{2mol O_{2}}\)，测得有关物质的量关系如图：

\(\rm{①}\)该催化剂在高温时选择反应       \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{② 520℃}\)时，\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \overset{}{⇌} 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)                 \(\rm{(}\)不要求得出计算结果，只需列出数字计算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)由图像可判断，反应\(\rm{I}\)正反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)          \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{④ C}\)点比\(\rm{B}\)点所产生的\(\rm{NO}\)的物质的量少的主要原因                       。

\(\rm{⑤}\)在一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)处理汽车尾气中的\(\rm{NO}\)。已知\(\rm{NO}\)与\(\rm{NH_{3}}\)发生反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，现有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的混合物\(\rm{1mol}\)，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多\(\rm{1.4 g}\)，则原反应混合物中\(\rm{NO}\)的物质的量可能是                   。

科研及生产中常涉及氮及其化合物。

\(\rm{(1)}\)硝酸工业的重要反应之一是\(\rm{2NO(g) +O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{800℃}\)时在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol NO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{①800℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________，\(\rm{K(700℃)}\)                \(\rm{K(800℃)}\)。

\(\rm{②0～5s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(O_{2})=}\)________，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)    \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{③}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度       \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)完全燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-242.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{C(s)}\)与水蒸气反应生成水煤气的热化学反应方程式：________________________________。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池的充、放电过程总反应方程式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，写出放电过程中正极的电极反应式_____________。