氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式如下：

Ⅰ\(\rm{. SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)+I_{2}(g)=H_{2}SO_{4}(l)+2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH=+35.9kJ·mol^{-1}}\)

Ⅱ\(\rm{. 2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=+470 kJ·mol^{-1}}\)

Ⅲ\(\rm{. 2HI(g)=H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+14.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\) 反应\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 反应Ⅰ在液相中发生\(\rm{bensun}\)反应，向水中加入\(\rm{1 mol SO_{2}}\)和\(\rm{3 mol I_{2}}\)，在不同温度下恰好完全反应生成的\(\rm{n(SO_{4}^{2\mathrm{{-}}})}\)和\(\rm{n(I_{x}^{\mathrm{{-}}})}\)的变化见图甲。

\(\rm{①I_{x}^{\mathrm{{-}}}}\)中\(\rm{x=}\)____。 

\(\rm{②}\)温度达到\(\rm{120 ℃}\)时，该反应不发生的原因是____________________。 

\(\rm{(3)}\) 反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{);}\)在该装置中为了进一步增大达平衡时\(\rm{HI}\)的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为            。 

\(\rm{(4)}\) 图丙是一种制备\(\rm{H_{2}}\)的方法，装置中的\(\rm{MEA}\)为允许质子通过的电解质膜。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式：________________。 

\(\rm{②}\)电解产生的氢气可以用镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物\(\rm{(}\)其中氢的质量分数为\(\rm{0.077)}\)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_________________。 

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5 mL}\)煤油油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是________。

\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 mL 0.1 mol·L^{-1} KI}\)溶液，加入\(\rm{6 mL 0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2 mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1 mL CCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色；

\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；

\(\rm{③}\)   第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________；生成沉淀的原因是________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

一定条件下，铁可以和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生反应：\(\rm{Fe(s) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{\overset{}{⇌} }\)　\(\rm{FeO(s) + CO(g)}\)，已知该反应的平衡常数\(\rm{(K)}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系如图甲所示：

　      图甲　　　　　　　　　   图乙

\(\rm{(1)}\) 温度升高，\(\rm{K}\)值_____，则\(\rm{CO_{2}}\)的转化率________，化学反应速率________\(\rm{(}\)以上均填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，该正反应是_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)气体，反应过程中\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{CO}\)气体的浓度与时间的关系如图乙所示，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的值为________，若反应达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_________。

\(\rm{(3)}\)下列措施中能使平衡时\(\rm{c(CO)/c(CO_{2})}\)增大的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.升高温度　　 \(\rm{B.}\)增大压强　　 \(\rm{C.}\)充入一定量\(\rm{CO}\)　 \(\rm{D.}\)再加入一些铁粉

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5(}\)直径小于等于\(\rm{2.5 μm}\)的悬浮颗粒物\(\rm{)}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的\(\rm{pH=}\)______。

\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：

\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料。

\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________________

\(\rm{②}\)汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想按下列反应除去\(\rm{CO}\)：\(\rm{2CO}\) \(\rm{(g)=2C(s)+O_{2}}\) \(\rm{(g);}\)已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，简述该设想能否实现的依据：                                       。

已知：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-}\)\(\rm{a}\)\(\rm{kJ/mol(}\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C}\)的浓度\(\rm{w}\)\(\rm{mol/L}\)，放出热量\(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)浓度__________\(\rm{w}\) \(\rm{mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)之间满足何种关系_______________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)建立一个等式关系\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B)}\)                \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变

C.\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B)}\)             \(\rm{D.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.及时分离出\(\rm{C}\)气体           \(\rm{B.}\)适当升高温度

C.增大\(\rm{B}\)的浓度               \(\rm{D.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(5)}\)若将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应前体积、压强相同\(\rm{)}\)，起始时加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后，放出热量\(\rm{d}\)\(\rm{kJ}\)，则\(\rm{d}\)________\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是___________________________________________________。

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)能使化学反应速率加快的措施有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)增加\(\rm{C}\)的物质的量\(\rm{②}\)升高反应温度

\(\rm{③}\)随时吸收\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)   \(\rm{④}\)密闭定容容器中充入\(\rm{CO(g)}\)

\(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)的\(\rm{K=0.5}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{2NH_{3}(g)⇌ N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的\(\rm{K′=}\)________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{②400℃}\)时，在\(\rm{0.5 L}\)的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分别为\(\rm{2 mol}\)、\(\rm{1 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)，则此时反应\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2})_{正}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“不能确定”\(\rm{)}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2})_{逆}}\)。

\(\rm{③}\)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动；使用催化剂________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不改变”\(\rm{)}\)反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)。