​A.\(\rm{ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B. CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)为放热反应。可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________\(\rm{;}\)若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是_________。

\(\rm{(2)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氮比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示．

\(\rm{①}\)根据图像推测曲线转化率\(\rm{2}\)表示的是______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\)_________，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是_______。

在\(\rm{100 ℃}\)时，将\(\rm{0.100 mol N_{2}O_{4}}\)气体充入\(\rm{1 L}\)恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如下表数据：

\(\rm{(1)}\) 该反应的平衡常数表达式为_______\(\rm{;}\)从表中分析：\(\rm{c_{1}}\)____\(\rm{c_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c_{3}}\)____\(\rm{c_{4}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的平均反应速率为____\(\rm{ mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。 

\(\rm{(3)}\) 达平衡后下列条件的改变可使\(\rm{NO_{2}}\)气体浓度增大的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A. 扩大容器的容积  \(\rm{B.}\) 再充入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)

C. 分离出一定量的\(\rm{NO_{2}}\)   \(\rm{D.}\) 再充入一定量的\(\rm{He}\)

\(\rm{(4)}\) 若在相同条件下，起始时只充入\(\rm{0.080 mol NO_{2}}\)气体，则达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)气体的转化率为____。 

研究\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等的处理方法对环境保护有重要意义。

\(\rm{(1)}\)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应为：

\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H=-746.8kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{(c)}\)随时间变化的趋势如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)代表的实验编号依次是___________。

\(\rm{(}\)已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)表示\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)随温度、压强变化的示意图。\(\rm{X}\)表示的是__________；\(\rm{Y}\)表示的是________。

\(\rm{(2)}\)一定温度下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)，达到平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数为\(\rm{25\%}\)。该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

\(\rm{(3)}\)利用原电池反应可实现\(\rm{NO_{2}}\)的无害化，总反应为\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}}\)\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)，电解质溶液为碱性。正极电极反应式为____________。

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{②}\)是            \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)某恒定温度下反应\(\rm{①}\)中\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(a)}\)与体系总压强\(\rm{(P)}\)的关系如图所示。则平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K}\)_(A)             \(\rm{K_{(B)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)可推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)与\(\rm{K_{3}}\)之间的关系，则\(\rm{K_{3}=}\)     \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{2L}\)的密闭容器中，进行反应\(\rm{③}\)，测得某时刻\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的物质的量分别为\(\rm{6mol}\)、\(\rm{2mol}\)、\(\rm{10mol}\)、\(\rm{10mol}\)，此时\(\rm{v_{(正)}}\)   \(\rm{v_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)一定温度，容积为\(\rm{2L}\)的恒容容器中加入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{2mol CO}\)，当反应\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)达到平衡时，气体\(\rm{(}\)容器内所有气体\(\rm{)}\)总物质的量为\(\rm{3mol}\)，据此计算该温度下反应的平衡常数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在恒温恒容的条件下，向\(\rm{(4)}\)达到平衡的容器中再通入\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，使得\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度均为原平衡的\(\rm{2}\)倍，则平衡__________ 。

A.向正反应方向移动               \(\rm{B.}\)向逆反应方向移动

C.不移动                         \(\rm{D.}\)无法判断是否移动．

\(\rm{(6)80℃}\)条件下，在\(\rm{3}\) \(\rm{L}\)容积可变的密闭容器中发生反应\(\rm{②}\)，已知\(\rm{c(CO)}\)与反应时间\(\rm{t}\)变化曲线Ⅰ如图所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                     。

 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件\(\rm{(}\)提示：\(\rm{t_{0}}\)时刻浓度迅速增大\(\rm{)}\)是                                                      。

\(\rm{(1)}\)实验室中配制碘水，往往是将\(\rm{I_{2}}\)溶于\(\rm{KI}\)溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：\(\rm{{I}_{2}(aq)+{I}^{-}⇌{{I}_{3}}^{-} }\)，上述平衡体系中，\(\rm{I_{3}}\)的物质的量浓度\(\rm{c({{I}_{3}}^{-}) }\)与温度\(\rm{T}\)的关系如图所示\(\rm{(}\)曲线上的任意一点都表示平衡状态\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{D}\)状态时，\(\rm{v_{(正)}}\)________\(\rm{v_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若在\(\rm{T_{1}}\)时某状态\(\rm{c({I}^{-})/c({{I}_{3}}^{-})=1/100 }\)，________平衡状态\(\rm{(}\)填“是”“不是”或“不一定是”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{0.2mol N_{2}}\)和\(\rm{0.6mol H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{{{{N}}_{{2}}}{(g)}+{3}{{{H}}_{{2}}}{(g)}\rightleftharpoons {2N}{{{H}}_{{3}}}{(g)}}\) \(\rm{ΔH < 0}\)。反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)结合如图计算从反应开始到平衡时，用\(\rm{NH_{3}}\)表示的平均反应速率\(\rm{v(NH_{3})=}\)________。反应到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率为________。

\(\rm{②}\)保持体系其他条件不变，若在\(\rm{5min}\)末改变反应温度，则\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度可能为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{0.20mol·L^{-1}}\)

B.\(\rm{0.15mol·L^{-1}}\)

C.\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)

D.\(\rm{0.08mol·L^{-1}}\)

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)的化学名称为        。 

\(\rm{(2)}\)在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3} mol·L^{-1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式       。增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率      \(\rm{(}\)填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐      \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率       脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中的初始浓度不同，还可能是       。 

\(\rm{(3)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

\(\rm{①}\)从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是         。 

\(\rm{②}\)已知下列反应：

\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)——SO_{3}^{2-} (aq)+H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO_{3}^{2-} (aq)——SO_{4}^{2-} (aq)+Cl^{-}(aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{CaSO_{4}(s)——Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-} (aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)——CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)               。