\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0～4 min}\)时段，反应速率\(\rm{v(H_{2}O)}\)为______________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)为_____________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该反应到\(\rm{4 min}\)时， \(\rm{CO}\)的转化率为_______________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{6 min}\)时改变的外部条件为升温，则该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，此时反应的平衡常数_______________\(\rm{ (}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

\(\rm{a.}\)混合气体的密度不变              

\(\rm{b.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

\(\rm{c. v(H_{2}O)_{正}=v(H_{2})_{逆}}\)                   

\(\rm{d.}\)断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键的同时生成\(\rm{1 mol H—H}\)键

\(\rm{(5)}\)若保持与\(\rm{4 min}\)时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入\(\rm{0.5 mol CO}\)、\(\rm{1.5 mol H_{2}O(g)}\)、\(\rm{0.5 mol CO_{2}}\)和\(\rm{a mol H_{2}}\)，则当\(\rm{a=2.5}\)时，上述反应向___________\(\rm{ (}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则\(\rm{a}\)的取值范围为________________。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)⇌ 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-28.5kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)冶炼铁反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________，温度升高后，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{T ℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=64}\)，在\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器甲、乙、丙、丁四个容器中，分别按如表所示数据加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

\(\rm{①}\)甲容器中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡浓度为________\(\rm{mol/L}\)，丙容器中\(\rm{CO}\)的转化率为_______。

\(\rm{②}\)下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)甲开始时的反应都是朝正反应方向进行的，丁容器中已经达到平衡状态

\(\rm{b.}\)乙容器中\(\rm{CO}\)的平衡转化率大于甲容器的平衡转化率

\(\rm{c.}\)丙容器中二氧化碳的平衡浓度是甲容器的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{d.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量可以提高\(\rm{CO}\)的转化率

\(\rm{③}\)如果\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \underset{高温高压\;}{\overset{催化剂}{⇌}} CO_{2}(g)+H_{2}(g) K=10}\)，那么在此温度下，反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3H_{2}(g)⇌ 2Fe(s)+3H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的值是_______。

\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)是工业上重要的合成气。

\(\rm{(1)}\)工业上合成甲醇的原理之一为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=akJ/mol}\)

已知：\(\rm{\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\dfrac{1}{2}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})=\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})}\) \(\rm{ΔH=-283kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{\mathrm{C}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}\mathrm{OH}(\mathrm{g})+\dfrac{3}{2}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})=\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})+2{{\mathrm{H}}_{2}}\mathrm{O}(\mathrm{g})}\) \(\rm{ΔH=-725kJ·mol^{-1}}\)

若要计算\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)的\(\rm{ΔH}\)，还需要知道反应________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)的焓变。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{Cu_{2}O/ZnO}\)作催化剂的条件下，将\(\rm{1mol CO(g)}\)和\(\rm{2mol H_{2}(g)}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中合成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，反应过程中，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)与时间\(\rm{(t)}\)及温度的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

\(\rm{①}\)在\(\rm{300℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{500℃}\)，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)利用合成气还可以制备二甲醚\(\rm{(DME)}\)。将合成气以\(\rm{\dfrac{n({{\mathrm{H}}_{2}})}{n(\mathrm{CO})}=2}\)通入\(\rm{1L}\)的反应器中，一定条件下发生反应：\(\rm{4H_{2}(g)+2CO(g)\rightleftharpoons CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH}\)，其\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是________。

A.\(\rm{ΔH < 0}\)

B.\(\rm{p_{1} < p_{2} < p_{3}}\)

C.\(\rm{Q}\)点时，若起始时\(\rm{\dfrac{n({{\mathrm{H}}_{2}})}{n(\mathrm{CO})}=3}\)，则达到平衡时\(\rm{CO}\)转化率大于\(\rm{50％}\)

\(\rm{(4)}\)采用一种新型的催化剂\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu—Mn}\)的合金\(\rm{)}\)，利用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)制备二甲醚。观察下图回答问题。

催化剂中\(\rm{\dfrac{n(\mathrm{Mn})}{n(\mathrm{Cu})}}\)约为________时最有利于二甲醚的合成。

乙炔和电石\(\rm{(CaC_{2})}\)都是重要的化工原料。

\(\rm{(1)}\)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。

\(\rm{①}\)每生成\(\rm{1.00g}\)固态\(\rm{CaC_{2}}\)吸收\(\rm{7.25kJ}\)的热量，该制备反应的热化学方程式为___________

\(\rm{②}\)炼钢时可用电石将钢水中\(\rm{FeO}\)转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为___________

\(\rm{(2)}\)已知下列反应：

       \(\rm{CH_{4} (g)+ 2O_{2}(g) = CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{∆ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}= akJ·mol^{-1}}\)

        \(\rm{2C_{2}H_{2}(g)+ 5O_{2}(g) = 4CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\) \(\rm{∆ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}= bkJ·mol^{-1}}\)

       \(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) =2H_{2}O(g)}\) \(\rm{∆ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}= ckJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2CH_{4}(g)=C_{2}H_{2}(g) + 3H_{2}(g)∆ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

则\(\rm{∆ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}=}\)___________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在压强为\(\rm{1×10^{5}kPa}\)的恒压密闭容器中充入\(\rm{1mol}\)乙炔和\(\rm{1molHCl}\)气体，加入催化剂，乙炔与\(\rm{HCl}\)发生反应：\(\rm{HC≡CH(g)+HCl(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} CH_{2}=CHCl(g)}\)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：

该反应的\(\rm{∆ }\) \(\rm{H}\)___________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{N}\)点时乙炔的反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5(}\)直径小于等于\(\rm{2.5}\)微米的悬浮颗粒物\(\rm{)}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断\(\rm{PM2.5}\)试样的\(\rm{pH=}\)       ； 

\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，可洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，下列物质可作洗涤剂的是   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)； 

\(\rm{a. Ca(OH)_{2} b. Na_{2}CO_{3} c. CaCl_{2} d. NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)已知汽缸中生成\(\rm{NO}\)的反应为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内\(\rm{NO}\)排放量越大，原因是                   ；

\(\rm{(4)}\)采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的烟气，反应温度为\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{−3}mol·L^{−1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式                      ，增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率______\(\rm{(}\)填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐______\(\rm{(}\)填填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{④}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是                  。

开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-105kJ·mol^{-1}}\)。向体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2mol CO}\)和\(\rm{4mol H_{2}}\)，测得不同温度下容器内的压强\(\rm{p(kPa)}\)随时间\(\rm{t(min)}\)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热分别为\(\rm{283kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)，则\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的燃烧热为________。

\(\rm{(2)①}\)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________。

\(\rm{②}\)反应Ⅰ在\(\rm{6min}\)时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时\(\rm{v(CH_{3}OH)=}\)________。

\(\rm{③}\)反应Ⅱ在\(\rm{2min}\)时达到平衡，平衡常数\(\rm{K(}\)Ⅱ\(\rm{)=}\)________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入\(\rm{1mol CO}\)和\(\rm{3mol CH_{3}OH}\)后\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v_{逆}}\)。原因是________。

\(\rm{④}\)比较反应Ⅰ的温度\(\rm{(T_{1})}\)和反应Ⅲ的温度\(\rm{(T_{3})}\)的高低：\(\rm{T_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)T_{3}}\)，判断的理由是________。

\(\rm{(3)}\)某研究所组装的\(\rm{CH_{3}OH—O_{2}}\)燃料电池的工作原理如图\(\rm{(a)}\)所示。

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)以此电池作电源进行电解，装置如图\(\rm{(b)}\)所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是________\(\rm{(}\)用相关的离子方程式表示\(\rm{)}\)。

在溴水中存在着下列平衡：\(\rm{Br_{2}+H_{2}O⇌}\) \(\rm{HBr+ HBrO}\)，在溶液中加入\(\rm{CCl_{4}}\)，则平衡将向______方向移动，溴水层的颜色将______________，溶液的酸性将_______。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)下列物质中：\(\rm{A.KBr(s)}\)　\(\rm{B.C_{2}H_{5}OH(l)}\)　\(\rm{C.Cl_{2}(g)}\)　\(\rm{D.CH_{3}COOH(l)}\)　　\(\rm{E.BaSO_{4}(s) F.NaHSO_{4}(s) G.}\)石墨\(\rm{(s)}\)　\(\rm{H.CO_{2}(s)}\)　\(\rm{I.NaOH(l)}\)

属于强电解质的是___________；能直接导电的是___________；能溶于水，且水溶液能导电的非电解质___________。

\(\rm{(2)Al(OH)_{3}}\)的电离方程式可表示为：\(\rm{H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}\)\(\rm{Al(OH)_{3}}\)\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}}\)。试根据平衡移动原理解释：向\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是___________，有关的离子方程式为___________。

\(\rm{(3)298K}\)、\(\rm{101KPa}\)时，在\(\rm{1L}\)水中可溶解\(\rm{0.09mol}\)氯气，实验测得溶于水的氯气约有\(\rm{\dfrac{1}{3}}\)与水反应，该反应的离子方程式为___________，下列方法能增大氯气溶解度的是___________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)升温               \(\rm{b.}\)加压               \(\rm{c.}\)加入\(\rm{HCl}\)气体

\(\rm{d.}\)加入少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体               \(\rm{e.}\)加入石灰石

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{①HF(aq)+OH^{-}(aq)=F^{-}(aq)+H_{2}O(l) ΔH=-67.7kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{HF}\)电离的热化学方程式：_________________________________

\(\rm{(5)}\)烟气中含有的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知：\(\rm{CH_{4}(g)+ 2O_{2}(g)═ CO_{2}(g)+ 2H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═ 2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=b kJ/mol}\)；

\(\rm{CH_{4}}\)脱硝\(\rm{(NO)}\)的热化学方程式为：______________________________________

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)，引起了各国的普遍关注 

\(\rm{(1)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1mol CO_{2}}\)和\(\rm{3mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-49.0kJ/mol}\)

测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)反应开始到平衡，\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)_________________\(\rm{mol/(L·min)}\)，

\(\rm{②H_{2}}\)的转化率为________ ______ 。

\(\rm{③}\)下列措施中能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是___________。

A.升高温度                      

B.充入\(\rm{He(g)}\)，使体系压强增大

C.将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系中分离       

D.再充入\(\rm{1mol CO_{2}}\)和\(\rm{3mol H_{2}}\)

E.使用催化剂                    

F.缩小容器体积

\(\rm{(2)}\)反应进行到\(\rm{3 min}\)时，同种物质的\(\rm{v_{正}}\)与\(\rm{v_{逆}}\)的关系：\(\rm{v}\)_正              \(\rm{v_{逆}(}\)填\(\rm{ > }\)，\(\rm{=}\)，\(\rm{ < )}\)

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

 \(\rm{(1)N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：   

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)     \(\rm{\Delta H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)；

   \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\Delta H =-483.6 kJ·mol^{-1}}\)；

   \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)}\)   \(\rm{\Delta H =-92.4 kJ·mol^{-1}}\)。

   则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                。

 \(\rm{(2)}\)汽车尾气净化的一个反应原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{\Delta H < 0}\)。一定温度下，将\(\rm{2.8molNO}\)、\(\rm{2.4mol CO}\)通入固定容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

  \(\rm{①NO}\)的平衡转化率为____，\(\rm{0_{~}20min}\)平均反应速率\(\rm{v(NO)}\)为             。

  \(\rm{②25min}\)时，若保持反应温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.8 mol}\)，则化学平衡将         移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-92 kJ·mol^{-1}}\)

 \(\rm{①}\)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)混合气体的压强不再发生变化

   \(\rm{b.}\)混合气体的密度不再发生变化

  \(\rm{c.}\)反应容器中\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再发生变化

   \(\rm{d.}\)单位时间内断开\(\rm{a}\)个\(\rm{H-H}\)键的同时形成\(\rm{3 a}\)个\(\rm{N-H}\)键

   \(\rm{e.}\)三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

 \(\rm{②T℃}\)时，将容器的容积压缩到原来的\(\rm{1/2}\)，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.C(H_{2})}\)减少             \(\rm{b.}\)正反应速率加快，逆反应速率减慢

  \(\rm{c.NH_{3}}\)的物质的量增加      \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{C(H_{2})/ C(NH_{3})}\)可能减小