在压强为\(\rm{0.1 MPa}\)、温度为\(\rm{300℃}\)条件下，\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{3a mol H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。

\(\rm{(1)}\)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(H_{2})}\)减小

B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.反应物转化率增大

D.重新平衡\(\rm{ \dfrac{c(H_{2})}{c(CH_{3}OH)}}\)减小

\(\rm{(2)}\)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.升高温度

B.将\(\rm{CH_{3}OH}\)从体系中分离

C.充入\(\rm{He}\)，使体系总压强增大

反应\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-1025 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

\(\rm{①}\)起始时物料比\(\rm{c(O_{2}):c(NH_{3}) > 1.25}\)，其原因是___________________________________；

\(\rm{②}\)反应在第\(\rm{2min}\)到第\(\rm{4min}\)时，\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率为__________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；

\(\rm{③}\)反应在第\(\rm{2min}\)时改变了反应条件，改变的条件可能是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)使用催化剂　　　　　　　                     \(\rm{b.}\)升高温度

\(\rm{c.}\)充入\(\rm{He}\)气体                                          \(\rm{d.}\)增加\(\rm{O_{2}}\)的浓度

\(\rm{④}\)反应在第\(\rm{8min}\)时改变的反应条件是___________________________________。

某化学反应\(\rm{3 A⇌ 2 B + D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\) 、\(\rm{D}\)的起始浓度为\(\rm{0}\)。反应物\(\rm{A}\) 的浓度 \(\rm{c}\) 随时间 \(\rm{t}\) 的变化情况如下表：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mol/L)}\)

根据上述数据，完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)在实验 \(\rm{1}\) 中，反应在\(\rm{10 min ～20 min}\) 内平均速率为_________。
\(\rm{(2)}\)在实验 \(\rm{2}\) 中，\(\rm{A}\) 的初始浓度 \(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 为_________\(\rm{mol / L}\) ，可推测实验 \(\rm{2}\) 中还隐含的条件是_____________________。
\(\rm{(3)}\)设实验 \(\rm{3}\) 的反应速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，实验 \(\rm{1}\) 的反应速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，则 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)_____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)，且\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)_____\(\rm{2.0 mol / L (}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)
​\(\rm{(4)}\)对比实验 \(\rm{1}\)和实验 \(\rm{4}\)可知，实验探究的目的为：__________________________________。

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以  \(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10 mol·L^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\) \(\rm{D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H_{2}S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H_{2}S}\)的平衡转化率\(\rm{α1 =}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{α2 }\) _____\(\rm{α1 }\)，该反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H_{2}S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H_{2}S}\)       \(\rm{B.CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS}\)       \(\rm{D.N_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)目前用量最大、用途最广泛的合金是______。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{A\xrightarrow[反应①]{+X} }\) \(\rm{B\xrightarrow[反应②]{+X} C}\)

试回答：

\(\rm{①}\)若\(\rm{X}\)为\(\rm{O_{2}}\)，则\(\rm{A}\)不可能是_________\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.NH_{3}}\)        \(\rm{b.Mg}\)         \(\rm{c.S}\)      

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，\(\rm{X}\)为\(\rm{CO_{2}}\)，则 \(\rm{B}\)的俗名为___________。

\(\rm{(3)}\)在体积不变的\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3molH_{2}}\)和\(\rm{1molN_{2}}\)，在一定条件下发生合成氨反应。当反应\(\rm{0.5min}\)时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量变为\(\rm{0.5mol}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)来表示此反应的反应速率为\(\rm{v(H_{2})=}\)______________；若其他条件不变，将此容器的体积缩小为原来的一半，当反应到\(\rm{0.5min}\)时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量将_______\(\rm{0.5mol (}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)以上条件，反应都未达到化学平衡状态\(\rm{)}\)

碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌ N_{2}(g)+CO_{2}(g) ΔH=QkJ·mol^{-1}}\)。在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{(1)0～10 min}\)内，\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\)____，\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)____；

\(\rm{(2)30 min}\)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是____\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)通入一定量的\(\rm{NO b.}\)加入一定量的活性炭

\(\rm{c.}\)加入合适的催化剂               \(\rm{d.}\)适当缩小容器的体积

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{30 min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3∶1∶1}\)，则\(\rm{Q}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)单位时间内生成\(\rm{2nmol NO(g)}\)的同时消耗\(\rm{nmol CO_{2}(g) b.}\)反应体系的温度不再发生改变

\(\rm{c.}\)混合气体的密度不再发生改变                            \(\rm{d.}\)反应体系的压强不再发生改变

可逆反应\(\rm{A(g)+2B(g) \overset{}{⇌} 2C(g) ΔH < 0}\)，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果\(\rm{(}\)“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)填入空格。

\(\rm{(1)}\)保持温度和压强不变，充入惰性气体，则\(\rm{C}\)的物质的量___________________。

\(\rm{(2)}\)保持温度和体积不变，加入惰性气体，则\(\rm{A}\)的转化率_____________________。

\(\rm{(3)}\)某温度下，在一容积可变的容器中，上述反应达到平衡时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量分别为\(\rm{2mol}\)、\(\rm{4mol}\)和\(\rm{4mol}\)，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是___________。

A.均减半           \(\rm{B.}\)均加倍           \(\rm{C.}\)均增加\(\rm{1mol}\)         \(\rm{D.}\)均减少\(\rm{1mol}\)

\(\rm{(1)}\)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为\(\rm{450℃}\)并有催化剂存在的条件下进行： \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) ΔH= -190KJ/mol}\)

\(\rm{①}\)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。

\(\rm{a.v{\left({O}_{2}\right)}_{正}=2v{\left(S{O}_{3}\right)}_{逆} }\)
\(\rm{b .}\) 容器中气体的密度不随时间而变化

\(\rm{c.}\)容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

\(\rm{d.}\) 容器中气体的分子总数不随时间而变化

\(\rm{②}\)在一个固定容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20molSO_{2}}\)和\(\rm{0.10molO_{2}}\)，半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{SO_{3}0.18mol}\)，则\(\rm{(O_{2})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，若继续通入\(\rm{0.40 mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.20molO_{2}}\)则平衡______移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)，再次达到平衡后，________\(\rm{mol < n(SO_{3}) < }\)_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)工业生成尿素的原理是以\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，反应的化学方程式为\(\rm{2NH_{3} (g)+ CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(1)+H_{2}O(1)}\)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

\(\rm{①ΔH}\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{) \dfrac{n\left(N{H}_{3}\right)}{n\left(C{O}_{2}\right)} =x}\)，右图是氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)的关系，\(\rm{α}\)随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是___________。

\(\rm{③}\)下图中的\(\rm{B}\)点对应的\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为___________。

在容积为\(\rm{1.00 L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)          \(\rm{0(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为             \(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为             。

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10 s}\)又达到平衡。

\(\rm{①T}\)          \(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是                                     ；

\(\rm{②}\)温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)为                  。

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向             \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动。

已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g) \overset{}{⇌} 2C_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-Q_{1} kJ/mol(Q_{1} > 0)}\)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入\(\rm{2 molA_{2}}\)和\(\rm{1 molB_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应，达平衡后\(\rm{C_{3}}\)的浓度为\(\rm{w mol·L^{-1}}\)，放出热量为\(\rm{Q_{2} kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)达到平衡时，\(\rm{A_{2}}\)的转化率为___________。

\(\rm{(2)}\)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，\(\rm{A_{2}}\)的转化率将__________\(\rm{(}\)填“增大“、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2mol C_{3}}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后，吸收热量\(\rm{Q_{3}kJ}\)，\(\rm{C_{3}}\)浓度____\(\rm{(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < )w mol·L^{-1}}\)，\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)、\(\rm{Q_{3}}\)之间满足何种关系：\(\rm{Q_{3}=}\)________

\(\rm{(4)}\)改变某一条件，得到如图的变化规律\(\rm{(}\)图中\(\rm{T}\)表示温度，\(\rm{n}\)表示物质的量\(\rm{)}\)，可得出的结论正确的是_____________________；

\(\rm{a.}\)反应速率\(\rm{c > b > a}\)

\(\rm{b.}\)达到平衡时\(\rm{A_{2}}\)的转化率大小为：\(\rm{b > a > c}\)

\(\rm{c.T_{2} > T_{1}}\)

\(\rm{d.b}\)点\(\rm{A_{2}}\)和\(\rm{B_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

\(\rm{(5)}\)若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入\(\rm{4 molA_{2}}\)和\(\rm{2 molB_{2}}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后，放出热量\(\rm{Q_{4}kJ}\)，则\(\rm{Q_{2}}\)_____\(\rm{Q_{4}(}\)填\(\rm{" > "}\)、\(\rm{" < "}\)或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)下列措施可以同时提高反应速率和\(\rm{B_{2}}\)的转化率是__________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)选择适当的催化剂       \(\rm{b.}\)增大压强  

\(\rm{c.}\)及时分离生成的\(\rm{C_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.}\)升高温度