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            • 1． 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
              2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
              ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
              （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=    kJ•mol-1．
              （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）
              一定条件
              CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是    ．
              a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
              c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
              若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有     （写出两条）
              （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
              ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为    
              ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              △H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
              （2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
              A．属于原子晶体的是    ，其中熔点由高到低的顺序为    
              B．属于分子晶体的是    ，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为    
              C．既含有共价键又含有离子键的化合物是    ，其中阳离子个数与阴离子个数之比为    ．
              难度：中等
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            • 3． 氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              （1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有    ．
              A．容器内的压强不变
              B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气体的密度不变
              D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              （2）x应满足的条件是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•沭阳县期中）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
              （1）该反应的化学方程式为    ．
              （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为    ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是    
              a．v（A）=2v（B）  b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）  d．容器内气体的颜色保持不变．
              难度：中等
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            • 5． 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
              完成下列填空：
              （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
              c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
              （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是    ．
              （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
              2NO2（g）+4CO（g）
              催化剂
              4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
              若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是    ．
              A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
              （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式    ，写出CO2的电子式    ．
              （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是    ．
              A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
              C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
              （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
              MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
              粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
              块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
              （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：    ．
              （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
              （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是    ．
              Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．

              （4）该反应的化学方程式为    ．
              （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为    ．
              （6）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（A）=2v（B）
              b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）
              d．容器内气体的颜色保持不变
              （7）由图求得平衡时A的体积分数    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•仙居县校级期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
              （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
              ①该反应的热化学方程式：    ．
              ②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
              ③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）    ，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）    ；若不能，请说明原因：    
              （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
              ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=    ．
              ②下列措施中能使v（CO2）增大的是    ．
              A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
              ③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
              A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
              B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
              C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
              D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
              E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
              难度：中等
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            • 8． 草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．
              工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
              ①4CO+4C4H9OH+O2
              PdCl2•CuCl2
              13～15MPa
              2（COOC4H9）2+2H2O
              ②（COOC4H9）2+2H2O⇌H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
              （1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了    ．若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为    ．
              （2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是    ．
              a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
              c．丁醇的浓度保持不变    d．反应液的总质量保持不变
              下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是    ．
              a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
              c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作为催化剂
              （3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式    ．
              （4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中
              c(Na+)
              c(HC2
              O
              -
              4
              )
              减小的是    ．
              a．通入HCl气体b．加入草酸晶体
              c．通入NH3    d．加入草酸钾晶体
              （5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
              ①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
              草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
              ②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
              过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
              ③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
              根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•莱芜二模）环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
              （1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式    
              （2）反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
              ①该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
              c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
              ③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为    ．
              （3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式    ．
              （4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式    ．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•小店区校级期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式    
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是    
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是    （保留一位小数）．
              难度：中等
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