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            • 1． 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
              NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
              SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
              （l）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H=     kJ．mol-1．
              （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

              ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K=    ．
              ②不能说明反应达到平衡状态的是    ．
              A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
              C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
              II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
              （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
              ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=    ．
              ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为    L．
              ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数    （填“变大…‘变小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 2． （2016•宜春模拟）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
              （1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为    ．
              （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    ．
              a．容器中压强不变            b．混合气体中c（A）不变
              c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合气体的密度不变
              （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，该反应的正反应为    反应（填“吸热”或“放热”）．
              难度：中等
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            • 3． I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
              （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=    （mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将    （填“增大、减小或不变”）．
              （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是    （填字母）．
              A．通入氧气    B．移出氧气    C．增大压强    D．减小压强    E．加入催化剂
              （3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
              （以V2O5作催化剂）温度    ；压强    ，选择此压强的理由    
              1×l05 Pa5×l05 Pa10×l05 Pa50×l05 Pa100×l05 Pa
              450℃97.598.999.299.699.7
              500℃85.692.994.997.798.3
              （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是    
              A．容器的压强不变    B．混合气体的密度不变      C．混合气体中SO3的浓度不变
              D．c（SO2）=c（SO3）   E．v正（SO2）=v 正（SO3）   F．v正（SO3）=2v逆（O2）
              难度：中等
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            • 4． 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
              （1）已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=    ．
              （2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是    ．
              A．容器内气体密度保持不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变
              C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等  D．CO的体积分数保持不变
              （3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是    ．

              A．将CH3OH及时从混合物中分离
              B．降低反应温度
              C．恒容装置中充入H2
              D．使用高效催化剂
              （4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
              ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是    ．
              ②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 的平衡常数K=    ．
              （5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．
              难度：中等
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            • 5． 用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
              （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：

              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H    0（填“＞”或“＜”），
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是    ．
              a．体系的密度不发生变化
              b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化
              （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ，升高温度，平衡常数    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为    
              ③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是    点，温度T1    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              难度：中等
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            • 6． 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
              （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2
              NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H3
              则△H3=     （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=    （用K1、K2 表示）．
              （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）[[不考虑2NO2（g）⇌N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．

              ①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是    ．
              a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
              b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
              ②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为    ． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
              （3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．
              编号abcde
              n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
              t/min2581522
              ①ab段平均反应速率    （填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为    ．
              ②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件    是    ．
              难度：中等
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            • 7． 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
              （1）已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
              化学键H-HC-OC≡CH-OC-H
              E/（KJ．mol-1）436343x465413
              则x=    ．
              （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）
              催化剂
               CH3OH（g）
              △H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
               ①a、b两点的反应速率：v（a）    v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
               ②T1    T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是    ．
               ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是    （填代号）
              a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
              b．CH3OH的体积分数不再改变
              c．混合气体的密度不再改变
              d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
               ④计算图1中a点的平衡常数KP=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

              （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
              I：CO（g）+2H2（g）
              催化剂
               CH3OH（g）△H1
              Ⅱ：CO2（g）+H2（g）
              催化剂
               CO（g）+H2O（g）△H2
              Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）
              催化剂
               CH3OH（g）+H2O（g）△H3
              上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H1    △H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是    ．
              难度：中等
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            • 8． 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
              （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
              已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
              ②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
              则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H=    ．
              （2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
              温度/K973117313731573
              K1.472.153.368.92
              ①从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．
              ②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．c（CO2）=c（CO）                B．v正（CO2）=v逆（CO）
              C．体系压强不变                    D．混合气体中c（CO）不变
              （3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

              ①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=    mol•L-1•s-1．
              ②图1中t2时刻改变的条件是    （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是    ．
              （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为    ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为    L
              （标准状况下）．
              难度：中等
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            • 9． 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
              A．混合气体的密度不再变化
              B．反应容器中Y的质量分数不变
              C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
              D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
              难度：较难
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            • 10． 恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0，不能说明已经达到平衡状态的是（　　）
              A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
              B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
              C．混合气体颜色深浅保持不变
              D．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
              难度：中等
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