“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________

\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是：\(\rm{①}\)________________________；

\(\rm{②}\)_________________________。

\(\rm{(3)}\)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________。

\(\rm{(4)}\)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________________。

\(\rm{(5)}\)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{①}\)单位时间里，生成\(\rm{1mol}\)乙酸乙酯，同时生成\(\rm{1mol}\)水

\(\rm{②}\)单位时间里，生成\(\rm{1mol}\)乙酸乙酯，同时生成\(\rm{1mol}\)乙酸

\(\rm{③}\)单位时间里，消耗\(\rm{1mol}\)乙醇，同时消耗\(\rm{1mol}\)乙酸

\(\rm{④}\)正反应的速率与逆反应的速率相等

\(\rm{⑤}\)混合物中各物质的浓度不再变化

欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+}\)___\(\rm{ KMnO_{4}+\_}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}→\_CO_{2}↑+\_MnSO_{4}+\_K_{2}SO_{4}+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为___________________

\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是_____．

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)__________．

\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式：_________________________________________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\)              \(\rm{{\,\!}}\)　．

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片。开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50 min}\)。反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体；进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是________________。

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(3)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是___________。

\(\rm{(5)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.30\% b.40\% c.60\% d.90\%}\)

\(\rm{(7)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130℃}\)开始收集馏分，产率偏________\(\rm{(}\)填“高”或者“低”\(\rm{)}\)。

某温度时，在\(\rm{2 L}\)容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{2 min}\)对容器加热，则反应速率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若在\(\rm{2 min}\)时分离出部分\(\rm{Z}\)，则逆反应速率会________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

人类社会的发展离不开能源\(\rm{.}\)当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气\(\rm{.}\)它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源\(\rm{.}\)将它们作为燃料直接燃烧，既严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用\(\rm{.}\)试运用所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部\(\rm{.}\)工业合成氨\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌}\)  \(\rm{2NH_{3}(g)}\)反应过程中的能量变化如图\(\rm{1}\)所示，则该反应为           \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应

\(\rm{(2)}\)实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入\(\rm{1molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，在一定条件下发生反应．

若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是              \(\rm{A}\)，容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)三种气体共存        \(\rm{B.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolN_{2}}\)的同时生成\(\rm{2nmolNH_{3}}\)

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)     \(\rm{D.}\)容器中气体的压强保持不变

\(\rm{(3)}\)天然气的主要成分是\(\rm{CH_{4}}\)，用它制成的\(\rm{CH_{4}-}\)空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示，该燃料电池的正极反应式是                                     ，电路中每通过\(\rm{3.01×10^{24}}\)个电子，正极消耗标况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为              L.

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ、以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，\(\rm{t}\)表示收集\(\rm{a mL O_{2}}\)所需的时间：

\(\rm{(1)}\)设计实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)的目的是研究            对化学反应速率的影响；

\(\rm{(2)}\)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验        和实验         作对比\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)作对比，\(\rm{t}\)₁                   \(\rm{t_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ、以\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应为例\(\rm{(2Fe^{3+}+2{{I}^{-}}⇌2Fe^{2+}+I_{2})}\)设计实验，探究此反应存在一定的限度\(\rm{.}\)可选试剂：

\(\rm{①0.1mol⋅{{L}^{-1}}KI}\)溶液 \(\rm{②0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{③0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{2}}\)溶液

\(\rm{④0.1mol⋅{{L}^{-1}}}\)盐酸   \(\rm{⑤0.1mol⋅{{L}^{-1}}KSCN}\)溶液\(\rm{⑥CCl_{4}}\)

实验步骤：\(\rm{(1)}\)取\(\rm{5mL 0.1mol⋅{{L}^{-1}}KI}\)溶液，再滴加几滴\(\rm{0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{3}}\)溶液；

\(\rm{(2)}\)充分反应后，将溶液分成三份；

\(\rm{(3)}\)取其中一份，加试剂\(\rm{⑥}\)，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色，说明反应生成碘；

\(\rm{(4)}\)另取一份，加试剂          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，现象          ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ\(\rm{.N_{2}O_{4}}\)可分解为\(\rm{NO_{2}}\)。在\(\rm{100mL}\)密闭容器中投入\(\rm{0.01mol N_{2}O_{4}}\)，利用现代化学实验技术跟踪测量\(\rm{c(NO_{2})}\)。\(\rm{c(NO_{2})}\)随时间变化的数据记录如图所示：

\(\rm{(1)}\)反应容器中最后剩余的物质有       ，其中\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量为     \(\rm{mol}\)；

\(\rm{(2)}\)从反应开始至\(\rm{0.5s}\)这段时间内，用\(\rm{N_{2}O_{4}}\)表示的化学反应速率为            。

\(\rm{(3)}\)在一定体积的恒容密闭容器中，下列表述能说明\(\rm{(N_{2}O_{4}}\)\(\rm{2NO_{2} )}\)该反应达到化学平衡状态的是         

A.混合气体的平均相对分子质量不变；\(\rm{B.}\)混合气体的密度保持不变； \(\rm{C.c(NO_{2})=c(N_{2}O_{4})}\)     

D.容器内压强保持不变；\(\rm{E.2V_{正}(NO_{2})=V_{逆}(N_{2}O_{4})}\) \(\rm{F.}\)容器内气体颜色不变。

汽车尾气里含有的\(\rm{NO}\)气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)，已知该反应在\(\rm{2404℃}\)，平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=6.4×10^{-3}}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)某温度下，向\(\rm{2 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，\(\rm{5}\)分钟后\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.5 mol}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的反应速率为________________。

\(\rm{(2)}\)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

 \(\rm{A.}\)消耗\(\rm{1 mol N_{2}}\)同时生成\(\rm{1 mol O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.混合气体密度不变

 \(\rm{C.}\)混合气体平均相对分子质量不变                   \(\rm{D.2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(N_{2})=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(NO)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是                \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10^{-1}mol/L}\)、\(\rm{4.0×10^{-2}mol/L}\)和\(\rm{3.0×10^{-3}mol/L}\)，此时反应_______________\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________。

某些有机物的转化如下图所示。已知：\(\rm{A}\)是营养物质之一，米饭、馒头中富含\(\rm{A}\)，在酸性条件下水解的最终产物是\(\rm{B}\)。\(\rm{C}\)是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质\(\rm{D}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的名称是            ；\(\rm{C}\)中官能团的名称是            。

\(\rm{(2)}\)下列有关\(\rm{B}\)的性质说法正确的是            \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)燃烧时有烧焦的羽毛味                       \(\rm{b.}\)在人体中氧化的最终产物是\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

 \(\rm{c.}\)在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 \(\rm{d. B}\)能发生皂化反应

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)所需要的试剂是                   。

\(\rm{(4)}\)工业上用乙烯与水反应制备\(\rm{C}\)，该反应的化学方程式是                   ，反应类型是                       。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)的化学方程式是                             ；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是     。

    \(\rm{a.}\)正、逆反应速率相等       \(\rm{b. C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的浓度均相等

    \(\rm{c.}\)体系的质量不再发生变化   \(\rm{d. C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的质量均不再变化

\(\rm{(6)}\)若实验室利用下图制备\(\rm{E}\)，导管口不能深入\(\rm{N}\)试管中液面下的原因是                           。\(\rm{N}\)试管中用                   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液来收集产品\(\rm{E}\)。   

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达是__________________；\(\rm{800℃}\)反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是__________；升高温度，\(\rm{NO}\)的浓度增大，则该反应是______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应．

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化的曲线是______\(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2}\)\(\rm{s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{= }\)__________________．

\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)选择高效催化剂

\(\rm{(1)}\) 从反应开始到化学平衡，生成 的平均反应速率为              ；平衡时 转化率为           。

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)        。

    \(\rm{A.}\)容器内压强不再发生变化

    \(\rm{B}\)． 的体积分数不再发生变化

    \(\rm{C.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

    \(\rm{D.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时消耗 \(\rm{mol}\)

    \(\rm{E.}\)相同时间内消耗\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) 的同时生成 \(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)}\) \(\rm{℃}\)时，若将物质的量之比 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)： \(\rm{(}\) \(\rm{)=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体通入一个恒温压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了\(\rm{20\%}\)， 的转化率为        。