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          共50条信息

            • 1． 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
              2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
              ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
              （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=    kJ•mol-1．
              （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）
              一定条件
              CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是    ．
              a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
              c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
              若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有     （写出两条）
              （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
              ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为    
              ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              △H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
              （2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
              A．属于原子晶体的是    ，其中熔点由高到低的顺序为    
              B．属于分子晶体的是    ，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为    
              C．既含有共价键又含有离子键的化合物是    ，其中阳离子个数与阴离子个数之比为    ．
              难度：中等
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            • 3． 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
              A．正反应速率与逆反应速率相等且为零
              B．A、B、C的浓度不再变化
              C．A、B、C的物质的量相等
              D．A、B、C的分子数目比为1：3：2
              难度：中等
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            • 4． 在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（　　）
              A．混合气体密度保持不变
              B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
              C．混合气体的压强保持不变
              D．C生成的速率与A分解的速率相等
              难度：中等
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            • 5． （2016春•沭阳县期中）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
              （1）该反应的化学方程式为    ．
              （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为    ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是    
              a．v（A）=2v（B）  b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）  d．容器内气体的颜色保持不变．
              难度：中等
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            • 6． Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
              MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
              粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
              块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
              （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：    ．
              （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
              （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是    ．
              Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．

              （4）该反应的化学方程式为    ．
              （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为    ．
              （6）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（A）=2v（B）
              b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）
              d．容器内气体的颜色保持不变
              （7）由图求得平衡时A的体积分数    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•仙居县校级期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
              （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
              ①该反应的热化学方程式：    ．
              ②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
              ③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）    ，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）    ；若不能，请说明原因：    
              （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
              ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=    ．
              ②下列措施中能使v（CO2）增大的是    ．
              A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
              ③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
              A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
              B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
              C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
              D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
              E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
              难度：中等
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            • 8． 可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（　　）
              ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
              ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
              ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1  
              ④混合气体的颜色不再改变的状态
              ⑤混合气体的密度不再改变的状态          
              ⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
              A．①④⑤
              B．②③⑤
              C．①④⑥
              D．全部
              难度：中等
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            • 9． （2016春•小店区校级期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式    
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是    
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是    （保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 10． 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
              该反应达到平衡状态的标志是（　　）
              A．v正（HI）=v逆（I2）
              B．c（HI）=c（H2）=c（I2）
              C．c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不变
              D．拆开2mol H-I共价键，同时生成1mol H-H
              难度：中等
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