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            • 1．

              在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2(}}\)\(\rm{g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间 的变化如表：

                \(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\)_________________________。

              已知：\(\rm{K(300℃) > K(350℃)}\)，该反应是________热反应。

              \(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是____________。

              用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)__________________。

              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

              \(\rm{a}\)、\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)         \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变

              \(\rm{c}\)、\(\rm{v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)     \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变

              \(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

              \(\rm{a}\)、及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体    \(\rm{b}\)、适当升高温度   \(\rm{c}\)、增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度   \(\rm{d}\)、选择高效的催化剂

              难度：较难
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            • 2． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量的\(\rm{CO_{2}}\)、氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气，对工业废气进行脱硝、脱硫可实现绿色环保；脱碳能达到废物利用等目的。

              \(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

              \(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

              \(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

              \(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

              \(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

              简述理由______________________________________________________________________

              \(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

              平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

              平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

              \(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

              \(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

              \(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

              \(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

              \(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

              \(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

              \(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

              难度：较难
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            • 3．

              已知：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-}\)\(\rm{a}\)\(\rm{kJ/mol(}\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C}\)的浓度\(\rm{w}\)\(\rm{mol/L}\)，放出热量\(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

              \(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)浓度__________\(\rm{w}\) \(\rm{mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)之间满足何种关系_______________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)建立一个等式关系\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B)}\)                \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变

              C.\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B)}\)             \(\rm{D.}\)容器内的密度保持不变

              \(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)。

              A.及时分离出\(\rm{C}\)气体           \(\rm{B.}\)适当升高温度

              C.增大\(\rm{B}\)的浓度               \(\rm{D.}\)选择高效的催化剂

              \(\rm{(5)}\)若将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应前体积、压强相同\(\rm{)}\)，起始时加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后，放出热量\(\rm{d}\)\(\rm{kJ}\)，则\(\rm{d}\)________\(\rm{b}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是___________________________________________________。

              难度：较易
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            • 4． 欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
              \(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
              ______  \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
              \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．
              如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．
              温度 \(\rm{250℃}\) \(\rm{300℃}\) \(\rm{350℃}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{2.041}\) \(\rm{0.270}\) \(\rm{0.012}\)
              \(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
              A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
              B.混合气体的平均相对分子质量不变
              C.混合气体的密度不变
              D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
              \(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式： ______ ．
              \(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              Ⅰ\(\rm{.}\)在 \(\rm{2 L}\)密闭容器内， \(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

              时间\(\rm{(s)}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{4}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{n(NO)(mol)}\)

              \(\rm{0.020}\)

              \(\rm{0.010}\)

              \(\rm{0.008}\)

              \(\rm{0.007}\)

              \(\rm{0.007}\)

              \(\rm{0.007}\)

              \(\rm{(1)}\)上述反应在第\(\rm{1 s}\)时，\(\rm{NO}\)的转化率为       。

              \(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化曲线的是         。用\(\rm{NO}\)表示\(\rm{0～2 s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)        。

              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是          。

                  \(\rm{a.v(NO_{2})=2v (O_{2})}\)      \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

                  \(\rm{c.}\)容器内密度保持不变

              Ⅱ\(\rm{.}\)已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

              \(\rm{(4)A}\)是_______极\(\rm{((}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(5)B}\)极发生的电极反应式为          ；

              \(\rm{(6)}\)工作结束后，\(\rm{B}\)电极附近溶液的酸性与工作前相比将 ________\(\rm{(}\)填写“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 6．
              二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
              \(\rm{(1).}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H}\)，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
              时间\(\rm{/min}\)
              浓度\(\rm{/(mol/L)}\)              		 \(\rm{0}\) \(\rm{10}\) \(\rm{20}\) \(\rm{30}\) \(\rm{40}\) \(\rm{50}\)
              \(\rm{NO}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{1.16}\) \(\rm{0.80}\) \(\rm{0.80}\) \(\rm{0.96}\) \(\rm{0.96}\)
              \(\rm{N_{2}}\) \(\rm{0}\) \(\rm{0.42}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.72}\) \(\rm{0.72}\)
              \(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{0}\) \(\rm{0.42}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.72}\) \(\rm{0.72}\)
              \(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0-20min}\)的平均反应速率
              \(\rm{v(N_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
              A.加入合适的催化剂      \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积
              C.通入一定量的\(\rm{NO}\)       \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭
              \(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率 ______ \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应合成二甲醚\(\rm{.}\)已知：
              \(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-49.1kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-24.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              写出\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)转化为\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的负极反应式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              在一定温度下，体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)(}\)红棕色\(\rm{)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}g)(}\)无色\(\rm{)}\)，如图所示．
              ​

              \(\rm{(1)}\)曲线   \(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线．

              \(\rm{(2)}\)若降低温度，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)     \(\rm{.(}\)填“加快”或“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(3)}\)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中\(\rm{v(NO_{2})=0.3mol/(L⋅s)}\)，乙中\(\rm{v(N_{2}O_{4})=6mol/(L⋅min)}\)，则    中反应更快．

              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{0}\)到\(\rm{3min}\)中内\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应速率为      ．

              \(\rm{(5)}\)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)     ；

              A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{4})}\)　　　　　　　　\(\rm{B.}\)容器内压强不再发生变化

              C.\(\rm{X}\)的体积分数不再发生变化　　　　　\(\rm{D.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

              E.相同时间内消耗\(\rm{n mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时生成\(\rm{2n mol}\)的\(\rm{X}\)

              F.相同时间内消耗\(\rm{n mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时消耗\(\rm{2n mol}\)的\(\rm{X}\)．

              难度：中等
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            • 8．
              \(\rm{800℃}\)时，在\(\rm{2L}\)密闭容器中发生反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，在反应体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表所示：
              时间\(\rm{(s)}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{n(NO)(mol)}\) \(\rm{0.020}\) \(\rm{0.010}\) \(\rm{0.008}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\)
              \(\rm{①}\)图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化的曲线是 ______ ，用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\) ______ ．
              \(\rm{②}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______
              \(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)  
              \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变
              \(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)
              \(\rm{d.}\)容器内的密度保持不变．
              难度：较易
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            • 9．

              \(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

              \(\rm{(1)CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在催化剂的作用下合成光气\(\rm{(COCl_{2})}\)。某温度下，向\(\rm{2L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，在催化剂的作用下发生反应：\(\rm{CO(g)+ Cl_{2}(g)⇌ COCl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=akJ/mol}\)反应过程中测定的部分数据如下表：

              \(\rm{①}\)反应\(\rm{1～2min}\)末的平均速率\(\rm{v(COCl_{2})=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)。

              \(\rm{⑧}\)在\(\rm{2min～4min}\)间，\(\rm{v(Cl_{2})_{正}}\)________\(\rm{v(CO)_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，该温度下\(\rm{K=}\)________。

              \(\rm{③}\)下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)容器中\(\rm{c(CO)=c(Cl_{2})}\)

              \(\rm{b.}\)生成\(\rm{1mol COCl_{2}}\)的同时，生成\(\rm{1mol CO}\)

              \(\rm{c.}\)容器中体系的总压强不随时间而变化

              \(\rm{d.}\)容器中混合气体的密度不随时间而变化

              \(\rm{④}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{L}\)可分别代表温度或压强，下图表示\(\rm{L}\)一定时，\(\rm{CO}\)的转化率随\(\rm{X}\)的变化关系。


              \(\rm{X}\)代表的物理量是________；\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”，“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。


              \(\rm{(2)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化为无毒气体，\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-748 kJ·mol^{-1}}\)

              一定条件下，单位时问内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度高于\(\rm{710K}\)时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。


              \(\rm{(3)}\)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{)}\)若电解质溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量为\(\rm{0.8mol}\)，当有\(\rm{0.5mol}\)甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

              难度：中等
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            • 10．
              \(\rm{(20}\)分\(\rm{)}\)

               \(\rm{(1)}\)元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的_______，从左到右随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________。

              同主族元素的原子具有相同的             ，从上到下元素原子半径逐渐________，元素的金属性________，气态氢化物的稳定性____________。

               \(\rm{(2)}\)在 \(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{4molSO_{2}}\)和\(\rm{2molO_{2}}\)，发生下列反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，若充分反应后          \(\rm{(}\)能不能\(\rm{)}\)得到\(\rm{4molSO_{3}}\)，原因是                                                   。下列可以说明反应已经达到平衡状态的是             。

              \(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{2SO_{3}}\)三种气体共存 

              \(\rm{b.2}\)分钟内消耗\(\rm{1molSO_{2}}\)同时消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)．

              \(\rm{c.2}\)分钟内消耗\(\rm{1molSO_{2}}\)同时生成\(\rm{1molSO_{3}}\)

              \(\rm{d.v(O_{2})(}\)正\(\rm{)= v(O_{2})(}\)逆\(\rm{)}\)

              \(\rm{e.5}\)分钟内消耗\(\rm{2molSO_{2}}\)同时消耗\(\rm{1molO_{2}}\)

              难度：较易
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