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            • 1． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
              A．v（NH3）正=2v（CO2）逆
              B．密闭容器中总压强不变
              C．密闭容器中氨气的体积分数不变
              D．密闭容器中混合气体的密度不变
              难度：中等
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            • 2． 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3．

              （1）已知25℃，101kPa时：
              ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
              ②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1：
              请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式    ．
              （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
              ①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为    ．
              ②将一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是    ．
              A．CO和H2的物质的量之比为1：2               B．混合气体的密度不再改变
              C．铁的物质的量不再改变                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
              ③在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a molCO和2amol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是    ；上述反应的△H    0（填“大于”或“小于”）．
              ④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．则正极电极反应式为    ，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mol e-转移时，有    3.2g铜溶解（填“＞”、
              “＜”或“=”）．
              （3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之 间的关系如图4所示．
              若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为    ．
              （4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移动的是    （填序号）
              A．加水稀释   B．加入少量铁粉     C．升温     D．加入少量Na2CO3．
              难度：中等
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            • 3． 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
              （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
                   C+     KMnO4+     H2SO4→    CO2↑+    MnSO4+    K2SO4+    H2O
              （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为    ．
              （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
              催化剂
              加热
              CH3OH（g）△H=akJ/mol
              如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
              温度250℃300℃350℃
              K2.0410.2700.012
              ①判断反应达到平衡状态的依据是    
              A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变
              C．混合气体的密度不变            D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是    
              A．升温B．充入H2    C．分离出甲醇D．加入催化剂
              ③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=    ．
              （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：    
              （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=    ．
              难度：中等
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            • 4． 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（　　）
              A．对于反应nA（g）+B（g）⇌2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
              B．对于反应2A（g）⇌B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态
              C．对于反应2A（g）⇌B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
              D．对于反应2A（g）⇌B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
              难度：中等
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            • 5． 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
              ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式    ；
              （2）上述反应中氧化剂是    ．
              （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）
              ①上述反应的△H    0（选填“＞”或“＜”）．
              ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数    （填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色    （填“变深”或“变浅”）．
              ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．

              ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=     mol•L-1•s-1．
              （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒物质．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则该反应的热化学方程式为：    ；
              （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2⇌SO3+NO．
              I．100℃时，1mol NO2与1mol SO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
              ①下列说法正确的是    （填字母）；
              A．反应在c点达到平衡状态
              B．反应物浓度：a点小于b点
              C．反应物的总能量高于生成物的总能量
              D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
              E．当反应达到平衡时，继续充入1mol NO2，则NO的体积分数将变小
              ②判断此反应达到平衡的标志是    ；
              A．体系的压强不再发生变化               B．混合气体的密度不变
              C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各组分的物质的量浓度不再改变
              E．体系的温度不再发生变化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
              II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1mol NO2与1mol SO2的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=    （用α、V等符号表示）；
              （3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
              ①该燃料电池正极电极反应式为：    ；
              ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为    ，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•汉中校级月考）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
              CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
              平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
              （1）该反应属于    反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=    （用含a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是    （填序号）．
              a．该反应使用催化剂意义不大     
              b．该反应发生将在很短时间内完成
              c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小  
              d．该反应一定是放热反应
              （3）在容积固定的容器中进行反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），下列哪些情况能够说明反应达到平衡    
              a．容器的总压强不变     
              b．v正（CO）=v正（CH3OH）
              c．混合气体的密度保持不变  
              d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
              （4）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数    ．
              （5）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的    倍．
              （6）为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•潍坊一模）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
              （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
              FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
              Fe2O3（s）+
              1
              3
              CO（g）═
              2
              3
              Fe3O4（s）+
              1
              3
              CO2（g）△H2
              Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
              Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
              则△H4的表达式为    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
              （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
               温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
               主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
              1600℃时固体物质的主要成分为    ，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为    （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
              （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
               t/min 0 10 20 30 40 50
               x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
              ①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是    （填序号）．
              a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
              c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
              ②达到平衡时CO的转化率为    ；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为    ．
              ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是    ，理由是    ．
              难度：中等
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            • 9． 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2
              催化剂
              500℃
               2SO3，的说法不正确的是（　　）
              A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
              B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
              C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
              D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
              难度：较难
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            • 10． 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
              2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
              ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
              （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=    kJ•mol-1．
              反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
              2NH3（g）+CO2（g）
              一定条件
              CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
              该反应在一定条件下能自发进行的原因是    ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是    ．
              a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
              c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
              （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
              ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：    ，物质B的化学式是    ．
              ②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：    ；循环II中电解过程阳极反应式是    ．
              难度：中等
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