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            • 1． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式：    ；
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
              ①a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；
              ②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物    ．
              ③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析    ．
              ④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

              请回答下列问题：
              （1）在“图1”中，曲线    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是    ．
              A．起始充入的CO为1mol           B．增加CO浓度，CO的转化率增大
              C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
              D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
              n(CH3OH)
              n(CO)
              会增大
              （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=    ；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为    ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为    （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
              （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
              （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
              3
              2
              O2
              （g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•上海校级三模）某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              完成下列填空
              （1）氧原子最外层电子的轨道表示式为    ，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的    （填序号）．
              a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
              （2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是    ．
              a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
              c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
              （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              （4）写出该离子反应的方程式    ，
              若将该反应设计成一原电池，则N2应该在    （填“正极”或“负极”）附近逸出．
              （5）已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
              ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为    （填化学式）．
              ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是    （填序号）．
              a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•岳阳县校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．
              （1）曲线     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
              （2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
              （3）在0到3min中内N2O4的反应速率为    ．
              （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
              A．v（NO2）=2v（N2O4）
              B．容器内压强不再发生变化
              C．X的体积分数不再发生变化
              D．容器内气体原子总数不再发生变化
              E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
              F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
              （5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），则    中反应更快．（填“甲”或“乙”）
              难度：中等
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            • 5． （2016春•启东市校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．
              （1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
              （2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减
              慢”或“不变”）．
              （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则    中反应更快．
              （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为    ．
              （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
              A．v（NO2）=2v（N2O4）
              B．容器内压强不再发生变化
              C．X的体积分数不再发生变化
              D．容器内气体原子总数不再发生变化
              E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
              F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
              难度：中等
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            • 6． 已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
              （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
              （2）b点平衡常数的表达式为    
              （3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是     （填字母）．
              难度：中等
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            • 7． （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
              空燃比约为    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

              （2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx，已知：
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （Ⅰ）
              2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （Ⅱ）
              现有2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是    ．
              （3）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              难度：中等
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            • 8． 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

              （1）该反应的化学方程式：    ；
              （2）反应开始至2min末，X的反应速率为    ；
              （3）该反应是由    开始反应的（填标号）．
              A．正反应        B．逆反应         C．正逆反应同时
              （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是    （填标号）
              A．容器内压强不再发生变化
              B．X的体积分数不再发生变化
              C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0
              D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
              E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•宁波校级期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
              （1）该反应的化学方程式为    ．
              （2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的    倍；
              ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时    （填“增大”“减小”或“相等”）．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•成都校级期中）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s）012345
              n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
              （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是    ；
              （2）图中表示NO2的变化的曲线是    ．
              （3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=    ．
              难度：中等
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