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            • 1． 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
              （1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ______ ．
              （2）升高温度，K值将 ______ ；容器中气体的平均相对分子质量将 ______ ．（填“增大”“减小”或“不变”）
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
              a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变
              c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变
              （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 ______
              A． a         B． b       C． c       D． d．
              难度：较易
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            • 2． 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法．完成下列问题：
              （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率．
              ①△H ______ 0，（“＞”、“＜”或“=”），
              ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）= ______  （用含c、t的代数式表示）．
              ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因： ______ ．
              （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：
              I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
              Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
              Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
              ①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H= ______ kJ/mol；
              若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K= ______ （用K1、K2、K3表示）．
              ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是 ______ ．（填字母）
              A．降低体系的温度
              B．压缩容器的体积
              C．增加CaO的量
              D．选用适当的催化剂
              （3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：
              CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+49.4kJ/mol
              一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
              ①达平衡时混合气体的压强是反应前的 ______ 倍．
              ②此温度下的该反应的平衡常数是 ______ （保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 3． 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
              （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______  V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
              （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ______ ．
              （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ______ ．
              （4）如果升高温度，则V逆______ （填增大、减小或不变）．
              难度：易
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            • 4． 为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究．
              （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
              ②H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
              ③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
              采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
              （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反应达平衡后，改变一个条件，下列①到④的图象不正确的是 ______ ．
              （3）反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在体积为1L的恒容密闭容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ mol/（L•min）．
              ③若在起始体积为1L的恒压密闭容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同条件下发生反应，当达到平衡后，c（CO2甲） ______ c（CO2乙）（填＞、＜、=）
              （4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图3所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．该装置能量转化关系为 ______ ．a极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）⇌m C（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如图所示：
              （1）此反应的正反应是 ______  （填“放热”、“吸热”）反应；
              （2）m值为 ______ ；
              （3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ______  （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 6． 减压： ______
              减少C的： ______
              升温： ______
              定件下，反应A（g）Bg）⇌C（）△H＜0，达平衡后，在下列空填对图的序号：
              使用催化： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO （ g ）+2H2 （ g ）⇌CH3OH （ l ）△H
              （1）已知：
              化学式 H2（g） CO（g） CH3OH（l）
              标准燃烧热（25℃）
              △H/kJ•mol-1              		 -285.8 -283.0 -726.5
              计算上述反应的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ） 和2molH2 （ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

              ①该反应的△S ______ 0，图中的T1______ T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
              ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ______ ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= ______ L．
              ③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
              A．升高温度                  B．从平衡体系中及时分离CH3OH
              C．充入He                  D．再充入0.5mol CO和1mol H2
              （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ______ ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．
              难度：较易
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            • 8． 工业上CO 也用于合成甲醇：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
              ①p1______ p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
              ②100℃时，该反应的化学平衡常数K= ______ ；
              ③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是 ______ ．（填字母）．
              a．使用高效催化剂  b．降低反应温度      c．通入H2
              d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
              难度：较易
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            • 9． 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正______  V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
              （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为： ______ ．
              （4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 ______ ．
              （5）如果升高温度则V逆______ （填增大、减小或不变）．
              难度：易
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            • 10． 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题
              （1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是 ______
              A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
              B．上述反应的正反应为放热反应
              C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
              D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
              E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的=1
              （2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K= ______ ．
              （3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1______ K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S ______ 0，在 ______ （填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
              （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）
              难度：较易
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