亚硝酸氯\(\rm{(ClNO)}\)是有机合成中的重要试剂\(\rm{.}\)可由\(\rm{NO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在通常条件下反应得到，化学方程式为\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)
\(\rm{(1)}\)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
\(\rm{①2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)K_{1}}\)
\(\rm{②4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)K_{2}}\)
\(\rm{③2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)K_{3}}\)
则\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{K_{3}}\)之间的关系为\(\rm{K_{3}=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知几种化学键的键能数据如表\(\rm{(}\)亚硝酸氯的结构为\(\rm{Cl-N=O)}\)：

化学键	\(\rm{N≡O}\)	\(\rm{Cl-Cl}\)	\(\rm{Cl-N}\)	\(\rm{N=O}\)
键能\(\rm{/kJ.mol^{-1}}\)	\(\rm{630}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{607}\)

则\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)和\(\rm{a}\)的关系为\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)．
\(\rm{(3)300℃}\)时\(\rm{.2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)的正反应速率表达式为\(\rm{v}\)正\(\rm{=k⋅c^{n}(ClNO)}\)，
测得速率和浓度的关系如下表：

序号	\(\rm{c(ClNO)/mol.L^{-1}}\)	\(\rm{v/mol.L^{-1}⋅s^{-1}}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{3.60×10\;^{-9}}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{1.44×10^{-8}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{3.24×10^{-8}}\)

\(\rm{n=}\) ______ ；\(\rm{k=}\) ______ \(\rm{(}\)注明单位\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{2molNO(g)}\)和\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)，在不同温度下测得\(\rm{c(ClNO)}\)与时间的关系如图\(\rm{A}\)：

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应开始到\(\rm{10min}\)时\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)，
\(\rm{③T_{2}}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{(5)}\)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)，平衡时\(\rm{ClNO}\)的体积分数随\(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(Cl_{2})}=}\)的变化图象如图\(\rm{B}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三状态中，\(\rm{NO}\)的转化率最大的是 ______ 点，当\(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(Cl_{2})}=1.5}\)时，达到平衡状态\(\rm{ClNO}\)的体积分数可能是\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三点中的 ______ 点\(\rm{.}\)

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
\(\rm{(1)}\)汽车内燃机工作时发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)2NO(g)}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{5L}\)密闭容器中充入\(\rm{6.5molN_{2}}\)和\(\rm{7.5molO_{2}}\)，在\(\rm{5min}\)时反应达到平衡状态，此时容器中\(\rm{NO}\)的物质的量是\(\rm{5mol}\)。
\(\rm{①5min}\)内该反应的平均速率\(\rm{υ}\) \(\rm{(NO)=}\) ______ ；在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数
\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)混合气体的密度         \(\rm{b.}\)混合气体的压强
\(\rm{c.}\)正反应速率             \(\rm{d.}\)单位时间内，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的消耗量之比
\(\rm{(2)H_{2}}\)或\(\rm{CO}\)可以催化还原\(\rm{NO}\)以达到消除污染的目的。
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{H_{2}(g)}\)与\(\rm{NO(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)中\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{[c(NO)]}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线。
\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在图中画出\(\rm{c(NO)}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。

工业制硫酸的过程中，\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化的原理为：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)+Q}\)  \(\rm{(Q > 0)}\)
\(\rm{(1)}\)若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化\(\rm{.(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{v_{正}}\)	\(\rm{v_{逆}}\)	平衡常数\(\rm{K}\)

\(\rm{(2)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______
A.加入催化剂，\(\rm{X}\)点位置升高
B.反应热\(\rm{=E_{1}+E_{2}}\)
C.反应物总能量低于生成物
D.加入催化剂，\(\rm{E_{2}}\)不变
\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：

实验编号	温度\(\rm{/℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)
		\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{x}\)	\(\rm{0.8}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{y}\)

实验\(\rm{1}\)从开始到反应达到化学平衡时，用去时间\(\rm{2}\)分钟，则\(\rm{υ(SO_{2})}\)表示的反应速率为 ______ ；\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)的尾气用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，可得到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHSO_{3}}\)两种盐．
\(\rm{(4)0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ______ ；若往溶液中加入氨水至中性，则\(\rm{c(Na^{+})}\) ______ \(\rm{c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(H_{2}SO_{3})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)往\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液加入少量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体，完全溶解后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(SO_{3}^{2-})}\)的比值 ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“保持不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下\(\rm{K_{1}=1×10^{-12}}\)，\(\rm{K_{2}=1×10^{-25}}\)，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)常温下水的电离平衡的常数\(\rm{K}\)约为 ______ ，\(\rm{K}\)、\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)从大到小顺序为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)在硫酸亚铁存在条件下，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液可以把苯\(\rm{(C_{6}H_{6})}\)氧化为苯酚\(\rm{(C_{6}H_{5}OH)}\)，反应后的混合物经过 ______ 、蒸馏得到苯酚，理论上制取\(\rm{1mol}\)苯酚需要消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)，实际消耗大于理论用量的主要原因是 ______
\(\rm{(3)K_{4}[Fe(CN)_{6}](}\)黄色溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}](}\)黄绿色溶液\(\rm{)}\)与一定量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的\(\rm{pH}\)，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)工业用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除去废水中的\(\rm{Cl_{2}}\)，氧化产物是 ______ ；与\(\rm{SO_{2}}\)除\(\rm{Cl_{2}}\)相比，其优点是 ______ ．

研究表明丰富的\(\rm{CO_{2}}\)完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源\(\rm{(}\)石油和天然气\(\rm{)}\)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由\(\rm{CO_{2}}\)累积所产生的温室效应，实现\(\rm{CO_{2}}\)的良性循环．
\(\rm{(1)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{230℃}\)催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气\(\rm{.}\)图表示恒压容器中\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{H_{2}}\)转化率达\(\rm{80\%}\)时的能量变化示意图．
\(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器中压强不变
\(\rm{b.H_{2}}\)的体积分数不变
\(\rm{c.c(H_{2})=3c(CH_{3}OH)}\)
\(\rm{d.}\)容器中密度不变
\(\rm{e.2}\)个\(\rm{C=O}\)断裂的同时有\(\rm{6}\)个\(\rm{H-H}\)断裂．
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如表三组数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需 时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{t}\)

\(\rm{①}\)在实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{②}\)在实验\(\rm{3}\)中，若平衡时\(\rm{CO}\)转化率大于水蒸气转化率，则\(\rm{a/b}\) 的值 ______ \(\rm{(}\)填具体值或范围\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)在实验\(\rm{4}\)中，若保持\(\rm{990℃}\)，在此容器中加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)均为\(\rm{1mol}\)，则此时\(\rm{V_{正}}\) ______ \(\rm{V_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ⋅mol^{-1}}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性\(\rm{.}\)常温下向\(\rm{10Ml0.01mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{10mL0.01mol/LNaOH}\)溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系 ______
\(\rm{(5)}\)以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ______ ．

在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)；反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为 ______ ．
\(\rm{(2)100℃}\)时达平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡．
\(\rm{①T}\) ______ \(\rm{100℃(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)列式计算温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)： ______ ．
\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是 ______ ．

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)为原料生产尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，该反应实际为两步反应：
第一步：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)═H_{2}NCOONH_{4}(s)\triangle H=-272kJ⋅mol^{-1}}\)
第二步：\(\rm{H_{2}NCOONH_{4}(s)═CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)\triangle H=+138kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)写出工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素的热化学方程式： ______
\(\rm{(2)}\)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为\(\rm{0.5L}\)密闭容器中投入\(\rm{4mol}\)氨和\(\rm{1mol}\)二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定，总反应进行到 ______ \(\rm{min}\)时到达平衡．
Ⅱ\(\rm{.}\)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：\(\rm{…}\)．

\(\rm{(3)}\)猜想Ⅱ可能是： ______
\(\rm{(4)}\)基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管\(\rm{A}\)	试管\(\rm{B}\)
加入试剂	\(\rm{2mL0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)	\(\rm{2mL0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、 \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)， 少量 ______ 固体\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)
实验现象\(\rm{(}\)褪色时间\(\rm{)}\)	褪色时间\(\rm{10min}\)	褪色时间 ______ \(\rm{10min}\) \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
结论	猜想Ⅱ正确

在一容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器内加入\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)，反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)根据如图，计算从反应开始到平衡时\(\rm{(4}\)分钟末\(\rm{)}\)，平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)该反应达到平衡状态的标志是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.N_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)浓度相等                 
\(\rm{b.NH_{3}}\)百分含量保持不变     
\(\rm{c.}\)容器中气体的压强不变
\(\rm{d.3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}\)        
\(\rm{e.}\)容器中混合气体的密度保持不变
\(\rm{(4)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末改变某一条件后，在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25mol/L)}\)，达到新平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线如上图\(\rm{.}\)则第\(\rm{5}\)分钟末改变的条件是 ______ ．

二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法\(\rm{.}\)其反应原理为：\(\rm{①2MnCO_{3}+O_{2}⇌2MnO_{2}+2CO_{2}}\)，经研究发现该反应过程为\(\rm{②MnCO_{3}⇌MnO+CO_{2}}\)，\(\rm{③2MnO+O_{2}⇌2MnO_{2}}\)．
\(\rm{(1)}\)试写出反应\(\rm{①}\)的平衡常数表达式：\(\rm{K_{1}=}\) ______ ，\(\rm{K_{1}}\)与反应\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)及反应\(\rm{③}\)的平衡常数\(\rm{K_{3}}\)关系为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)在低温下能自发进行，则其\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.}\)
\(\rm{(3)MnO_{2}}\)也可以惰性材料为电极，\(\rm{MnSO_{4}-H_{2}SO_{4}-H_{2}O}\)体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 ______ ，电解后溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)MnO_{2}}\)可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式 ______ ．

在三个容积均为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)，已知\(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{I_{2}(g)}\)的起始物质的量均为\(\rm{0}\)，\(\rm{HI(g)}\)的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号		\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.67}\)	\(\rm{0.57}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{3}\)		\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)中使用了催化剂的实验是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{1}\)”或“\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{1}\)中，\(\rm{0〜10min}\)内生成\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为 ______ 　\(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)；
\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)的温度 ______ \(\rm{800℃.(}\)填大于、小于或等于\(\rm{.)}\)