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            • 1． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•商丘三模）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为    ．
              （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
              率与温度、压强的关系．
              ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为    ，理由是    ．
              ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    （填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是    ．
              ③图中M点的平衡常数KP=    MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              ④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有    ．
              （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为    ．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为    （单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．
              难度：中等
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            • 4． 硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
              Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
              （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
              （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
              Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
              （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）⇌SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
              PCl5（s）+H2O（I）⇌POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
              写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式    ．
              （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是    ．
              （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

              ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ    tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              难度：中等
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            • 5． （2016•银川校级三模）随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．
              已知：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
              CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
              C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
              （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为：    ．
              （2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2．发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
              ①压强p1    （填“＜”“=”或“＞”）p2．
              ②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为    （用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新达平衡后，CO的体积分数    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数    ．
              （3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是    （填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是    （填字母）．
              a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
              c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH-）减小．
              难度：中等
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            • 6． 今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
              若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据判断PM25的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：    ．
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
              a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
              （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
              ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
              ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物．
              （1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
              ①生成物的化学式是    和    ．
              ②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）    c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；键能EO=O=499.0kJ•mol-1
              ①CO（g）+O2（g）⇌CO2 （g）+O（g）的△H=    kJ•mol-1
              ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
              c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应    （填“向左”或“向右”）进行．
              （3）已知：反应CO2 （g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应
              2CO2 （g）⇌2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2．

              ①分析图1，求2min内v（CO2）=    ．
              ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=    （计算结果保留1位小数）．
              （4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的    极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 8． 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

              （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
              ②
              1
              4
              CaSO4（s）+CO（g）⇌
              1
              4
              CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
              反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△=    kJ•mol-1
              （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
              图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为    ，理由是    ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是    
              （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）⇌2SO3△H＜0
              ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示    
              ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）
              A．加了催化剂
              B．缩小容器体积
              C．降低温度
              D．增加SO2的物质的量
              （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）
              难度：中等
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            • 9． 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
              （1）①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为    其中c（ HS-）      c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S2-）的一种方法    
              ②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：    ．
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ．
              ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
              则压强P1    P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）    v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

              （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
              （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是    （双选，填序号）．
              A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了
              C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
              （2）该反应的正反应是    （选填“吸热”、“放热”）反应．
              （3）写出该反应的平衡常数表达式    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=    （保留二位有效数字）．
              （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
              ①升高温度    ；②再通入CO    ．
              （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
              ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）    ．（单选）
              A．升温B．增大CO2浓度
              ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
              难度：中等
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