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          共50条信息

            • 1． 将0.6molA和0.5molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）⇌mD （g）+E（g），5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：
              （1）m的值
              （2）平衡时B的转化率
              （3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比．
              难度：难
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            • 2． 在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）⇌B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
              （1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
              （2）达平衡后，A的转化率．
              （3）C气体的化学计量数x的数值．
              难度：较易
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            • 3． 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
              t/s 0 50 150 250 350
              总压强p/100kPa 100 116 119 120 120
              （1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？
              （2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？
              （3）该温度下的平衡常数为多少？
              难度：较易
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            • 4． 某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．
              （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率．
              （2）求该反应的平衡常数．
              （3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度．
              难度：较易
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            • 5． （2016春•长沙校级月考）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
              已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=    ．
              （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）；
              ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
              ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为    ；在
              n(NO)
              n(CO)
              =1的条件下，应控制的最佳温度在    左右．
              ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式    ．
              （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．求：
              （1）2s内用B表示的反应速率大小；
              （2）2s时A的物质的量浓度；
              （3）2s时B的物质的量大小；
              （4）最终C的浓度 ______ （填“能”或“不能”）达到2mol/L．
              难度：较易
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            • 7． 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），计算
              （1）x的转化率                  
              （2）B的转化率
              （3）平衡时A的浓度        
              （4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比．
              难度：较易
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            • 8． 已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0．某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的转化率为60%．则：
              （1）计算该温度下此反应的平衡常数K．
              （2）此时N的转化率为多少？
              难度：较易
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            • 9． 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
              （1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ______
              （2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）
              （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．（填编号）
              A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）
              C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变
              （4）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
              该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），该可逆反应投入等物质的量NH3和O2在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了4.2mol，此时NH3和O2的浓度之比为2：1．求：
              （1）反应前NH3的浓度；
              （2）以NO表示该反应的反应速率．
              难度：较易
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