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            • 1． 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
              （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为    ．

              （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
              几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
              物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
              能量/kJ•mol-10-39452-242
              则△H=    
              （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=
              n(H2)
              n(CO2)
              ]的关系如图2所示．
              ①X1      X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA     KB．
              ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=    ．
              （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
              ①b电极的名称是    ．
              ②产生丙烯的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
              Ⅰ．工业生产乙二醛
              （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
              在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为    ；
              （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
              ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
              乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=    kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）；
              ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是    、    ；

              Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
              （3）阴极反应式为    ；
              （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有    ；
              （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=    ；
              （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=
              生产目标产物消耗的电子数
              电极上通过的电子总数
              ×100% ）
              难度：中等
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