10.
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I SO
2+2H
2O+I
2═H
2SO
4+2HI
II 2HI⇌H
2+I
2III 2H
2SO
4═2SO
2+O
2+2H
2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是
______
.
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO
2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H
2Od.循环过程中产生1molO
2的同时产生1molH
2(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H
2物质的量随时间的变化如图所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)=
______
.该温度下,H
2(g)+I
2(g) 2HI(g)的平衡常数K=
______
.相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则
______
是原来的2倍.
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H
2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H
2,反应时溶液中水的电离平衡
______
移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的
______
,产生H
2的速率将增大.
a.NaNO
3 b.CuSO
4 c.Na
2SO
4 d.NaHSO
3(4)以H
2为燃料可制作氢氧燃料电池.
已知 2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H=-572kJ•mol
-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为
______
.