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            • 1． 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L-1•s-1，计算：
              （1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
              （2）1min末时Y的浓度．
              （3）化学反应方程式中n的值是多少？
              难度：中等
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            • 2． 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
              A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
              B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
              C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
              D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 3． 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）
              A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
              B．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
              C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
              D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小
              难度：中等
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            • 4． 已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量．
              （1）在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量    （填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是    
              （2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为    ，达平衡时氮气的转化率为    ．
              难度：中等
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            • 5． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1；
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ；
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ；
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ；
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ；
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ．
              难度：较难
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            • 6． SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应在容积固定的合成塔内进行：2SO2+O2
              催化剂
              △
              2SO3，△H＜0．
              请回答下列问题：
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是    （填字母）．
              a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
              c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是    ．（填字母）
              a．向装置中再充入N2　　　　　　　　b．向装置中再充入O2
              c．改变反应的催化剂　　　　　　　   d．降低温度
              （3）将0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
              ①平衡常数K=    ；
              ②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=    ．
              难度：中等
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            • 7． 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．  在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）
              （1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是    ．
              （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量    ，
              密度    ．（填“变大”“变小”或“不变”）
              （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
              难度：中等
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            • 8． 已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
              （1）用H2O表示反应速率为    ，O2的转化率为    ．
              （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
              C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
              （3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=
              cc(C)cd(D)
              ca(A)cb(B)
              ，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．
              难度：中等
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            • 9． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：    ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是    （填字母代号）．
              a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
              d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=    ．
              ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是    
              A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
              C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
              D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•无为县校级期中）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
              （1）上述反应的温度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1    T2，平衡常数K（T1）    K（T2）．
              （2）若温度T2时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：
              ①平衡时体系总的物质的量为    ．
              ②反应的平衡常数K=    ．
              ③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=    ．
              难度：中等
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