工业制硫酸，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-98kJ⋅mol^{-1}.}\)开始时在\(\rm{100L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4.0molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{10.0molO_{2}(g)}\)，当反应达到平衡时共放出热量\(\rm{196kJ}\)，该温度下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，发生下列反应：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，达到平衡后改变下述条件，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)气体平衡浓度都比原来增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)
B.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molN_{2}}\)
C.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)和\(\rm{0.25molO_{2}}\)
D.保持温度和容器内压强不变，充入\(\rm{1molSO_{3}}\)
E.升高温度\(\rm{F.}\)移动活塞压缩气体
\(\rm{(3)}\)某人设想以图\(\rm{1}\)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入\(\rm{SO_{2}}\)的电极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应的图象中，一定正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)①}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)当平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K_{(A)}}\) ______  \(\rm{K_{(B)} (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，\(\rm{c(SO_{3})}\)的变化如图\(\rm{4}\)所示\(\rm{.}\)若在第\(\rm{5}\)分钟将容器的体积缩小一半后，在第\(\rm{8}\)分钟达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}).}\)请在图\(\rm{4}\)画出此变化过程中\(\rm{SO_{3}(g)}\)浓度的变化曲线．

某反应在体积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示\(\rm{(}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为气体\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2}\)分钟时，\(\rm{B}\)的平均反应速率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
A.\(\rm{υ(A)=2υ(B)}\)                  \(\rm{B.}\)容器内气体密度不变
C.\(\rm{υ}\)逆\(\rm{(A)=υ}\)正\(\rm{(C)}\)             \(\rm{D.}\)各组分的物质的量相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
\(\rm{(4)}\)由图求得平衡时\(\rm{A}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
\(\rm{4mol/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}(mL)}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{V_{3}}\)	\(\rm{V_{4}}\)	\(\rm{V_{5}}\)
饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V_{6}}\)	\(\rm{20}\)
\(\rm{H_{2}O(mL)}\)	\(\rm{V_{7}}\)	\(\rm{V_{8}}\)	\(\rm{V_{9}}\)	\(\rm{V_{10}}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\) ______ ，\(\rm{V_{6}=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降\(\rm{.}\)请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．

某可逆反应：\(\rm{2A(g)⇌B(g)+D(g)}\)在\(\rm{3}\)种不同条件下进行，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)的起始浓度均为\(\rm{0}\)，反应物\(\rm{A}\)的浓度随反应时间的变化情况如表：

实验 序号	时间\(\rm{/min}\)    浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\) 温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.67}\)	\(\rm{0.57}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{950}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中，在\(\rm{10〜20min}\)内，以物质\(\rm{A}\)表示的平均反应速率为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{50min}\)时，
\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v(}\)逆\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)0〜20min}\)内，实验\(\rm{2}\)比实验\(\rm{1}\)的反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，其原因可能是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)比实验\(\rm{1}\)的反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ ．

将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如下数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需时 间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)取小数二位，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)，若\(\rm{900℃}\)时，在此容器中加入\(\rm{10molCO}\)，\(\rm{5molH_{2}O}\)，\(\rm{2molCO_{2}}\)，\(\rm{5molH_{2}}\)，则此时\(\rm{V}\)正 ______ \(\rm{V}\)逆 \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”，“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

时间\(\rm{(s)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(NO)(mol)}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.010}\)	\(\rm{0.008}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)

\(\rm{(1)800℃}\)，反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是 ______ \(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})b.}\)容器内压强保持不变
\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})d.}\)容器内密度保持不变
\(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)增大体积            \(\rm{b.}\)适当升高温度
\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度    \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

某温度时，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，气体\(\rm{Z}\)的反应速率为 ______ 此时的体系压强是开始时的 ______ 倍
\(\rm{(3)}\)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率 ______ \(\rm{(}\)填变快、变慢或不变\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的另一个密闭容器中，放入\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{A}\)和\(\rm{0.3mol}\) \(\rm{B}\)，在一定温度下，压强为\(\rm{p}\)，放入催化剂\(\rm{(}\)体积忽略\(\rm{)}\)，发生反应\(\rm{2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，在\(\rm{a}\) \(\rm{min}\)后，容器中\(\rm{c(A)=0.05mol⋅L^{-1}}\)，若温度不变，压强变为\(\rm{0.9p}\)，则\(\rm{v(C)=}\) ______ ．

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别食盐与亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)进行了如下探究：
\(\rm{(1)}\)测定溶液\(\rm{pH}\)：用\(\rm{PH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol/L}\)两种盐溶液的\(\rm{PH}\)，测得亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液呈碱性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\) ______ ；\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中各离子的浓度大小关系为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)沉淀法：取\(\rm{2mL0.1mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解。该温度下\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\) \(\rm{(mol/L)^{2}}\)； \(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}(mol/L)^{2}}\)则反应\(\rm{AgNO_{2}(s)+Cl^{-}(aq)═AgCl(s)+NO_{2}^{-}(aq)}\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{(3)}\)氧化法：取\(\rm{2mL0.1mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的是\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液。若该小组称取\(\rm{5.000g}\)制取的样品溶于水配成\(\rm{250.0mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{20.70}\)	\(\rm{20.12}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{19.88}\)

\(\rm{①}\)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\) ______ 。
A.锥形瓶洗净后未干燥
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C.滴定终点时仰视读数
\(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 ______
\(\rm{③}\)该样品中亚硝酸钠的质量分数为 ______ 。

 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)Li_{4}SiO_{4}}\)可用于富集\(\rm{CO_{2}.}\)原理是在\(\rm{500℃}\)，低浓度\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{Li_{4}SiO_{4}}\)接触后生成两种锂盐；平衡后加热至\(\rm{700℃}\)，反应逆向进行，放出高浓度\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{Li_{4}SiO_{4}}\)再生，\(\rm{700℃}\)时反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)C0_{2}}\)加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义\(\rm{.}\)以合成\(\rm{C_{2}H_{4}}\)为例，该转化分为两步进行：
第一步：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H=+41.3kJ/mol^{-1}}\)
第二步：\(\rm{2CO(g)+4H_{2}(g)⇌C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-210.5kJ/mol^{-1}}\)
\(\rm{①CO_{2}}\)加氢合成乙烯的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高\(\rm{CO_{2}}\)的转化率，可以采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.减小压强 \(\rm{B.}\)增大\(\rm{H_{2}}\)浓度  \(\rm{C.}\)加入适当催化剂 \(\rm{D.}\)分离出\(\rm{H_{2}O(g)}\)
\(\rm{(3)}\)由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)的反应如下：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H.}\)在\(\rm{10L}\)的恒密闭容器中投入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{2.75molH_{2}}\)，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
\(\rm{①}\)上述反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0.}\)判断理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)图中压强\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)P_{2}}\)．
\(\rm{③}\)经测定知\(\rm{Q}\)点时容器的压强是反应前压强的\(\rm{ \dfrac {9}{10}}\)，若反应从开始到平衡所需的时间为\(\rm{5min}\)，則\(\rm{0〜5min}\)内\(\rm{H_{2}}\)味的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{④N}\)点时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)．

某化学反应\(\rm{2A⇌B+D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)起始浓度为\(\rm{0}\)，反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表

实验 序号	时间 浓度 温　度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.67}\)	\(\rm{0.57}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{C_{2}}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{C_{3}}\)	\(\rm{0.92}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{0.63}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{T}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

据上述数据，完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{1}\)，反应在\(\rm{10}\)至\(\rm{20}\)分钟时间内平均速率为 ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
\(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)的初始浓度\(\rm{c_{2}=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，反应经\(\rm{20min}\)就达到平衡，可推测实验\(\rm{2}\)中还隐含的条件是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)设实验\(\rm{3}\)的反应速率为\(\rm{v_{3}}\)，实验\(\rm{1}\)的反应速率为\(\rm{v_{1}}\)，则\(\rm{v_{3}}\) ______ \(\rm{v_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，
且\(\rm{c_{3}}\) ______ \(\rm{1.0mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)比较实验\(\rm{4}\)和实验\(\rm{1}\)，可推测\(\rm{T}\) ______ \(\rm{800℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)均为气体，平衡时\(\rm{B}\)的体积分数为 ______ ．

某探究小组用\(\rm{HNO_{3}}\)与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素\(\rm{.}\)所用\(\rm{HNO_{3}}\)浓度为\(\rm{1.00mol/L}\)、\(\rm{2.00mol/L}\)，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为\(\rm{298K}\)、\(\rm{308K}\)，每次实验\(\rm{HN0_{3}}\)的用量为\(\rm{25.0mL}\)、大理石用量为\(\rm{10.00g}\)．
\(\rm{(1)}\)请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

试验编号	\(\rm{T/K}\)	大理石规格	\(\rm{HNO_{3}}\)浓度\(\rm{mol/L}\)	实验目的
\(\rm{①}\)	\(\rm{298}\)	粗颗粒	\(\rm{2.00}\)	实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)探究\(\rm{HNO_{3}}\) 浓度对该反应速率的影响； \(\rm{(II)}\)实验\(\rm{①}\)和____探究温度对该反应速率的影响； \(\rm{(III)}\)实验\(\rm{①}\)和____探究大理石规格\(\rm{(}\)粗、细\(\rm{)}\)对该反应速率的影响．
\(\rm{②}\)	\(\rm{298}\)	粗颗粒	\(\rm{1.00}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{308}\)	粗颗粒	\(\rm{2.00}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{298}\)	细颗粒	\(\rm{2.00}\)

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)中\(\rm{CO_{2}}\)质量随时间变化的关系见图\(\rm{1}\)：

依据反应方程式\(\rm{CaCO_{3}+2HNO_{3}=Ca(NO_{3})_{2}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)，计算实验\(\rm{①}\)在\(\rm{70～90s}\)范围内\(\rm{HNO_{3}}\)的平均反应速率 ______ \(\rm{.(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)请在图\(\rm{1}\)中，画出实验\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)中\(\rm{CO_{2}}\)质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号 ______ ______ ．
\(\rm{(4)}\)工业上己实现\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成甲醇的转化\(\rm{.}\)己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g).}\)测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\) \(\rm{(g)}\)的浓度随时间变化如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{①}\)达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为 ______ \(\rm{.}\)在前\(\rm{10min}\)内，用\(\rm{CO_{2}}\)表示的反应速率：\(\rm{V(CO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)
\(\rm{②}\)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器压强不变        \(\rm{b.}\)混合气体中\(\rm{c(CO_{2})}\)不变
\(\rm{c.v(CH_{3}OH)=v(H_{2}O)}\)    \(\rm{d.c(CH_{3}OH)=c(H_{2}O)}\)