知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N₂（g）+3H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%E9%AB%98%E5%8E%8B%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2NH₃（g）．
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 ______ ．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN₂和3molH₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= ______ （此处不要求写单位）；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN₂，3molH₂反应达到平衡时，氢气的转化率将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中．则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 ______ ．
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂气体，充分反应后，过滤所得滤液为（NH₄）₂SO₄溶液，该过程的化学方程式为 ______ ．
II．随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为 ______ ．
（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N₂（g）+6H₂O（I）⇌4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H= ______ ．（已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌
2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（I）△H=-571.6kJ•mol^-1）

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2．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO_（s）+CO_（g）⇌Fe_（s）+CO_2（g）△H＞0，其平衡常数可表达为 K= $%20%5Cfrac%20%7B%5BCO_%7B2%7D%5D%7D%7B%5BCO%5D%7D$ （[]表示浓度），已知1100℃时，K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 ______ （填：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol•L^-1 c（CO）=0.1mol•L^-1，在这种情况下该反应所处状态是 ______ （填：“向左反应”、“向右反应”或“达到平衡”）

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3．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I₂（s）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）△H＜0；②I₂（s）+2I^-（aq）⇌I₄^2-（aq）
反应②的平衡常数的表达式为K= ______ ．温度升高时，反应①的平衡常数将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I₂（g）⇌WI₂（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃

①该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
②反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v（I₂）= ______
③在450℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 ______ （填选项字母）
A．I₂与WI₂的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
（3）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．已知：①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式： ______ ．

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4．根据图填空：
（1）反应物是 ______ ；生成物是 ______ ．
（2）在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）该反应的化学方程式是 ______ ．

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5．某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标况下） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ______ ，你认为原因是 ______ ．
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是 ______ ．
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= ______ ．
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液你认为可行的是（填编号） ______ ．

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6．请回答下列问题．
（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为 ______ ．
②从开始至2min，Z的平均反应速率为 ______ ．
③2min时X的转化率为 ______ ．
（2）常温下，将0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______ ．
②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 ______ （填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V ______ 20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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7．若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
②若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为 0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）= ______ ．
③根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______ ．
④能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正（N₂）=2v逆（NH₃） d．混合气体中c（NH₃）不变．

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8．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（g）⇌NaNO₃（g）+ClNO（g）K₁△H＜0Ⅰ
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）K₁△H＜0Ⅱ
请回答下列问题：
（1）4NO₂（g）+2NaCl（g）⇌2NaNO₃（g）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= ______ （用K ₁、K ₂ 表示）．
（2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO ₂（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t₃～t ₄ 时刻，NO₂（g ）的转化率（ NO₂%）降低的原因是 ______ ．
（3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 ______ ．
A．容器内压强不再变化 B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合气体密度不变 D．υ_正（ NO ）=υ_逆（ ClNO ）
（4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl₂的比例不同时，对Cl₂的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl₂起始物质的量之比为x，平衡时Cl₂ 的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用a和x的代数式表示y，y= ______ ．
（5 ）实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO ₂，反应为 2NO ₂+2NaOH═NaNO ₃+NaNO ₂+H ₂ O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO ₂ 恰好完全反应得 1L溶液 A，溶液 B 为 0.1mol•L^-1 的CH ₃ COONa 溶液，则两溶液中 c （ NO ₃ ^- ）、c （ NO ₂^- ）、c （ CH ₃ COO ^- ）由大到小的顺序 ______
（已知 HNO ₂ 的电离常数 K ₃=7.1×10^-4 mol•L ^-1，CH₃ COOH 的电离常数K ₄=1.7×10^-5 mol•L^-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是 ______ ．
a. $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ b. $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D$ c. $%20%5Cfrac%20%7Bc%28Na%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D$ d. $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%5Ccdot%20c%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ ．

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9．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于 ______
（2）A的转化率为 ______
（3）生成D的反应速率为 ______
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 ______ （填变大、变小、不变）
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 $%20%5Cfrac%20%7B4%7D%7B3%7D$ mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 ______ 物质 ______ mol．

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10．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①该反应在常温下 ______ 自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填序号）
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂） d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如表两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3

①该反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应；
②已知800℃时，上述反应的平衡常数K=1．若用2molCO和5mol H₂O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡时下列说法正确的是 ______ （填序号）
A．此时水的转化率为71.4%
B．此时CO₂的体积分数为20.4%
C．若再向容器内通入5mol H₂O，则达到新平衡时，H₂O的转化率升高
D．若从容器内移走5mol H₂O，则达到新平衡时，CO的转化率升高．

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时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况下）	50	120	232	290	310