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          共50条信息

            • 1． T℃时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
              A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
              B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
              C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强
              D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
              难度：中等
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            • 2． 在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，下列判断不正确的是（　　）
              A．x=1
              B．B的转化率为20%
              C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
              D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等
              难度：中等
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            • 3． 将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
              压强/MPa
              体积分数/%
              温度/℃              		1.02.03.0
              35054.0ab
              415c40.0d
              550ef36.0
              下列判断正确的是（　　）
              A．b＞e
              B．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
              C．该反应的△H＞0
              D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）
              难度：中等
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            • 4． 在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入 2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据，下列说法中正确的是（　　）
              时间（s）020406080
              n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
              n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
              A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L•s
              B．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动
              C．当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N2O4方向移动，气体的颜色变深
              D．若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
              难度：中等
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            • 5． 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（s），某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（　　）
              物质AB
              浓度/（mol•L-1）0.40.6
              A．a=1.0
              B．此时刻正反应速率小于逆反应速率
              C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
              D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
              难度：中等
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            • 6． 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
              实验编号温度/℃平衡常数/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              SO2O2SO2O2
              1T1K142x0.86
              2T2K2420.4yt
              下列说法不正确的是（　　）
              A．x=1.6，y=0.2，t＜6
              B．T1、T2的关系：T1＞T2
              C．K1、K2的关系：K2＞K1
              D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
              难度：中等
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            • 7． 在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ
              B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
              C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化
              D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气
              难度：中等
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            • 8． X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=-a kJ•molˉ1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
              A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1
              B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1
              C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
              D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
              难度：中等
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            • 9． 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
              容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
               SO2 O2 SO3 Ar
              甲2100 放出热量：Q1
              乙1.80.90.20 放出热量：Q2=78.8kJ
              丙1.80.90.20.1 放出热量：Q3
              下列叙述正确的是（　　）
              A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
              B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=
              1
              5t
              mol/（L•min）
              C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
              D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
              难度：中等
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            • 10． 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
              反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
              00.100.060
              t10.012
              t20.016
              A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
              B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
              C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，则反应的△H＞0
              D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%
              难度：中等
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