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            • 1． 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下：
              ①CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
              ②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
              ③CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
              ④CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

              （1）反应CO2 （g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H= ______ ．
              （2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______ （保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向 ______ 方向移动．
              （3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随增大而增大，其主要原因是 ______ ．
              （4）甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为 ______ ．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．
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            • 2． （1）已知25℃和101kPa时
              ①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
              ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
              ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
              试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ______ ．
              （2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是 ______ ．
              A．A、C两点的反应速率：A＜C
              B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
              C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
              D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
              （3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
              时间（s） 0 20 40 60 80
              n（NO2）/mol 0.50 n1 0.34 n3 n4
              n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.10 0.10
              ①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为 ______ ，平衡时二氧化氮的转化率为 ______ ．
              ②该温度下，反应的平衡常数K值为 ______ ．（保留一位小数）
              （4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式 ______ ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为 ______ ．（体积保持不变，室温条件）
              （5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α= ______ ．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
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            • 3． 汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
              2NO+2CO2CO2+N2．
              （1）写出CO2的结构式 ______ ，N2的电子式 ______ ．
              （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
              ①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是 ______ ；
              ②下列可说明反应到达图中c点的是 ______ ；
              A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
              B．CO的浓度不再改变
              C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
              D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
              （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
              【资料查阅】
              A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
              B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
              【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
              实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度
              mol/L              		 CO初始浓度
              mol/L              		 同种催化剂的比表面积
              m2/g              		 达平衡时所用的时间min
              Ⅰ 参照实验 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 t
              Ⅱ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 120 0.5t
              Ⅲ 360 6.50×10-3 4.00×10-3 80 0.2t
              【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为 ______ ．
              ②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是 ______ ，且 ______ 反应速率将 ______ ．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
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            • 4． 将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8mol．再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2mol．请回答下列问题：
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
              a．容器中混合气体的密度保持不变    b．SO2体积分数保持不变
              c．容器中气体的压强不变            d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 ______ （填字母）．
              a．向容器中再充人N2    b．向容器中再充入O2
              c．改变反应的催化剂    d．降低温度
              （3）升高温度，上述反应的平衡常数K ______ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率 ______ ．
              （4）该温度下，反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= ______ ．
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            • 5． 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
              （1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
              （2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 ______ （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
              （3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
              CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
              时间/min 　0 30 70 80 100
              n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
              ①20min时，υ正（CO2 ） ______ 80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K= ______ ；
              ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              ③上述可逆反应的平衡常数为 ______ （保留二位小数）．
              ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是 ______ （填图甲中的“A”或“B”）．
              ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ______ ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为 ______ g（忽略气体的溶解）．
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            • 6． 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯（g）+CO2（g）⇌（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
              A．（g）⇌（g）+H2（g）△H1=-125KJ/mol
              B．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=-41KJ/mol
              （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为 ______
              （2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为 ______ ．
              （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．

              ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为 ______
              ②实验Ⅱ可能改变条件的是 ______
              ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
              （4）25℃时，将体积为Va PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：Vb= ______ ．
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            • 7． 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO2 H2 CO
              1 800 4 2.5 1.5 5
              2 830 2 2 1 3
              3 830 2 2 1 1
              （1）实验1中，平衡常数K= ______ ；v（H2）= ______ 该反应的正反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应；
              （2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 ______
              （答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示 ______ ．
              （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ （多选扣分）．
              a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO ） 不变
              c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
              （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为 ______ ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 ______ 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率 ______ ．
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            • 8． 运用化学反应原理分析解答以下问题
              （1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
              且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H= ______ ．化学平衡常数K= ______ （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
              （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是 ______ ．
              a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
              c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
              （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L-l的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+） ______ c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 ______ ．
              （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显 ______ （填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 ______ ．
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            • 9． 运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
              （1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
              2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol　（Q＞0）
              在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．

              完成下列填空：
              ①图中曲线a表示的是 ______ 的体积分数．
              ②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR= ______ %．
              （2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
                 K1 K2 
               H2SO3  1.3×10-2  6.3×10-8
               H2CO3  4.4×10-7  4.7×10-11
              将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为 ______
              （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
              SrSO4⇌Sr2+（aq）+SO（aq） Ksp=2.5×10-7
              SrCO3⇌Sr2+（aq）+CO（aq） Ksp=2.5×10-9
              则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为 ______
              （4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
              ①产生N2的电极为电池的 ______ 极（填“正”或“负”）．
              ②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为 ______ ．
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            • 10． “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
              （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：
              容器 甲 乙
              反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
              平衡时c（CH3OH） c1 c2
              平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ
              请回答：①c1______ c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a= ______ ．
              ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 ______ mol/（L•s）．
              （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 ______ （选填字母）．
              难度：较易
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