研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．

\(\rm{(1)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2。}}\)当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是________\(\rm{L}\)．

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2SO_{3}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO_{2}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-113.0 kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)．

一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

\(\rm{a.}\)体系压强保持不变           

\(\rm{b.b.}\)混合气体颜色保持不变

\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变

\(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________．

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示\(\rm{.}\)该反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_________                  __________

已知在\(\rm{800K}\)时，反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，若起始浓度\(\rm{c(CO)=2mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=3mol/L}\)，反应达到平衡时，\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，求该反应在\(\rm{800K}\)时的平衡常数。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 3C(g)}\)，已知加入\(\rm{1 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)且达到平衡后，生成了 \(\rm{a}\)\(\rm{mol C}\)。

\(\rm{(1)}\)达到平衡时，\(\rm{C}\)在反应混合气体中的体积分数是                           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{4 mol B}\)，达到平衡后，\(\rm{C}\)的物质的量为                                                             \(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。此时\(\rm{C}\)在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比                                                             \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{5 mol B}\)，若要求平衡后\(\rm{C}\)在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入                                   \(\rm{mol C}\)。