1．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

2．

一定温度下，在三个体积均为\(\rm{1.0 L}\)的恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{2CH_{3}OH(g)\overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)

容器 编号	温度\(\rm{/℃}\)	起始物质的量\(\rm{/mol}\)	平衡物质的量\(\rm{/mol}\)
		\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}\)	\(\rm{H_{2}O(g)}\)
Ⅰ	\(\rm{387}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.080}\)	\(\rm{0.080}\)
Ⅱ	\(\rm{387}\)	\(\rm{0.40}\)
Ⅲ	\(\rm{207}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.090}\)	\(\rm{0.090}\)

下列说法正确的是     \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的\(\rm{CH_{3}OH}\)体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始向容器Ⅰ中充入\(\rm{CH_{3}OH 0.15 mol}\)、\(\rm{CH_{3}OCH_{3} 0.15mol}\)和\(\rm{H_{2}O 0.10 mol}\)，则反应将向正反应方向进行

3．

研究\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)的处理方法对环境保护有重要意义。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应可合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)

某温度下，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)  \(\rm{mol H_{2}}\)充入体积不变的\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

时间\(\rm{/h}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{p_{后}/p_{前}}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.85}\)	\(\rm{0.82}\)	\(\rm{0.81}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.80}\)

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO_{2}}\)表示第\(\rm{1}\)小时内反应的平均速率\(\rm{v(CO_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}·h^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为____________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可合成尿素：\(\rm{CO_{2}(g)+2NH_{3}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)}\)

在\(\rm{T_{1}℃}\)时，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{2 mol NH_{3}}\)置于\(\rm{1 L}\)密闭容器中，发生上述反应，在\(\rm{t}\)时刻，测得容器中\(\rm{CO_{2}}\)转化率约为\(\rm{73\%}\)。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为\(\rm{T_{2}℃}\)、\(\rm{T_{3}℃}\)、\(\rm{T_{4}℃}\)、\(\rm{T_{5}℃}\)时，重复上述实验，经过相同时间测得\(\rm{CO_{2}}\)转化率并绘制变化曲线如图所示。

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{②T_{4}℃}\)时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③T_{1}～T_{3}℃}\)之间，\(\rm{CO_{2}}\)转化率逐渐增大，其原因是_________________________。

4．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

5．

在容积为\(\rm{2.0 L}\)的密闭容器内，物质\(\rm{D}\)在\(\rm{T ℃}\)时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间\(\rm{t}\)的变化关系如下图，据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到第一次达到平衡时，\(\rm{A}\)物质的平均反应速率为________。

\(\rm{(2)}\)根据图中信息写出该反应的化学方程式：____________________________，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{5 min}\)时，升高温度，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的物质的量变化如图，则该反应是________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，反应的平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的反应速率________。若在第\(\rm{7 min}\)时增加\(\rm{D}\)的物质的量，\(\rm{A}\)的物质的量变化正确的是________\(\rm{(}\)用图中\(\rm{a～c}\)的编号回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是________。

A.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

6．

下图中，\(\rm{P}\)为一可自由滑动的活塞，关闭 \(\rm{K}\) ，分别向容器\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中各充入\(\rm{2 mol x}\)、\(\rm{2 moly}\) ，起始时，\(\rm{V_{A} = a L}\) ，\(\rm{V_{B} = 0.8 a L (}\)连通管的体积忽略不计\(\rm{)}\)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：\(\rm{3X ( g ) + 3Y ( g )}\)_{\(\rm{⇌ }\)} \(\rm{2Z ( g ) + 2W ( g )}\) ，达到平衡时\(\rm{V_{B}= 0.6 a L}\) 。试回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)两个容器达到平衡的时间\(\rm{t(A)}\)_____\(\rm{t(B)}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”， “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)平衡时，\(\rm{B}\)中\(\rm{Y}\)的转化率为______；当\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别达到平衡时，两个容器中物质\(\rm{W}\)的百分含量的关系：\(\rm{A}\)____\(\rm{B(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”， “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 打开 \(\rm{K}\) ，一段时间后反应再次达到平衡，则 \(\rm{B}\) 的体积为 ___________ \(\rm{L}\) 。

7． 能源短缺是人类社会面临的重大问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{283kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)、\(\rm{768kJ/mol}\)工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)．
\(\rm{①}\)完成该热化学方程式：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充人\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡，
测得\(\rm{c(}\) \(\rm{H_{2})=2.2mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(2)T_{1}℃}\)时，此反应的平衡常数为\(\rm{K(T_{1})=50.}\)此温度下，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)	\(\rm{CH_{3}OH}\)
浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.4}\)

\(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}}\)值\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若其他条件不变，在\(\rm{T_{2}℃}\)反应\(\rm{10min}\)后又达到平衡，测得\(\rm{n(H_{2})=0.3mol}\)，试比较：温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)T_{2}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K(T_{2})}\) ______ \(\rm{50}\)．
\(\rm{③}\)若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 ______ ．
A.若达到新平衡时\(\rm{c(CO)=0.3mo1/L}\)，平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，\(\rm{0.2mol/L < c(CO) < 0.4mol/L}\)
C.若向容器中同时加入\(\rm{0.4mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，平衡不移动
D.若向容器中加入\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，达到新平衡时，\(\rm{CO}\)的体积分数不变．

8．

在一定条件下，容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，将\(\rm{2molM}\)气体和\(\rm{3molN}\)气体混合，发生下列反应：\(\rm{2M(g) + 3N(g)⇌xQ(g) + 3R(g)}\)，该反应达到平衡时生成\(\rm{2.4molR}\)，并测得\(\rm{Q}\)浓度为\(\rm{0.4 mol·L^{-1}}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

A．\(\rm{X}\)值为\(\rm{2}\)

B．容器内压强不变

C．平衡时\(\rm{N}\)的浓度为\(\rm{0.6mol/L}\)

D．\(\rm{M}\)的转化率为\(\rm{80\%}\)

9．

现有反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)ΔH < 0}\)，在\(\rm{850℃}\)时，\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若升高温度到\(\rm{950℃}\)，达到平衡时\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)1}\)。

\(\rm{(2)850℃}\)时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入\(\rm{1.0 mol CO}\)，\(\rm{3.0 mol H_{2}O}\)，\(\rm{1.0 mol CO_{2}}\)和\(\rm{x mol H_{2}}\)，则：
\(\rm{①}\)当\(\rm{x=5.0}\)时，上述平衡向________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动。

\(\rm{②}\)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则\(\rm{x}\)应满足的条件是________。

10．

A．增大压强，则反应的\(\rm{②K}\)不变，反应\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的\(\rm{K}\)减小

B．\(\rm{500℃}\)时，\(\rm{2NH_{3}(g)+2O_{2}(g)⇌N_{2}O}\) \(\rm{(g)+3H_{2}O}\) \(\rm{(g)}\)  \(\rm{K=2.2×10^{28}}\)

C．\(\rm{500℃}\)时，\(\rm{N_{2}}\) \(\rm{(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)=2NO}\) \(\rm{(g)\triangle H=+181}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

D．\(\rm{500℃}\)时，\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NH_{3}}\) 与\(\rm{2.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)混合发生反应\(\rm{①}\)，可放出热量\(\rm{453.6}\) \(\rm{kJ}\)