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          共50条信息

            • 1． 大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
              （1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
              N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
              CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=    ．
              （2）02H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是    ．

              （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
              ①03氧化N0结合水洗可产生HN03和02，该反应的化学方程式为    ．
              ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为    ．
              ③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将    （填增大，减小或不变）
              （4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
              ①该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H20．
              ②当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为    ．
              （5）N0直接催化分解（生成N2与02）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              难度：中等
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            • 2． 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：    ．
              （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是    ．
              （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
              pH8.27.26.2
              ①上表判断NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释：    ．
              ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是    
              a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
              b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
              c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

              ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是    ．
              ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•余干县一模）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
              已知：SO2（g）+
              1
              2
              O2（g）⇌SO3（g）△H=-98 kJ•mol-1．
              （1）某温度下该反应的平衡常数K=
              10
              3
              ，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2（g）、16.0 mol O2（g）和3.0 mol SO3（g），则反应开始时v（正）    v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
              （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为    ．
              （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是    （填字母）．
              A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
              B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
              C．降低温度
              D．移动活塞压缩气体
              （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为    ．
              （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为    ．
              难度：中等
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            • 4． 在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（　　）
              t/min02479
              n（B）/mol0.320.240.220.200.20
              A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大
              B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
              C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol
              D．反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1
              难度：中等
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            • 5． 乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

              已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
              2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
              CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列问题：
              （1）CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H=    kJ•mol-1
              （2）在温度为 T2时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为    mol•min-1．
              （3）在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K=    ；在 T3温度下，C 点时，ν（正）    ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）曲线Ⅰ在 T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是    ；
              （5）在温度为 T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为    （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是    
              （6）在温度为 T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t1时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度．请在图中画出 t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．
              难度：中等
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            • 6． 研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：
              6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
              （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=    ，电子转移了    个．
              （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
              c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
              （3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比    （填增大、不变、减小），NO2的转化率    ．
              （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应    （选填编号）．
              a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
              c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
              （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

              （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
              ①反应在c点    （填“达到”或“未到”）平衡状态．
              ②开始时，在该容器中加入：
              Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ    Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
              2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
              2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
              将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
              ①电极Ⅰ是    极，B室产生的气体是    ．
              ②A室NO2-发生的电极反应是    ；
              （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•齐齐哈尔一模）氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
              （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
              则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=    （用K1、K2表示）
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2    α1（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为    ．
              （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为    ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为    ．
              （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，    （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是    （请写出必要的推断过程）．
              难度：中等
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            • 9． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3    ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1    p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为    ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为    ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为    mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是    （填字母
              序号）．
              a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
              （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

              ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是    ．
              ②如图2表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．
              i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H    0（填“＞”、“＜”或“=”），理
              由是    ．
              ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是    ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是    ．
              （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应ii的离子方程式是    ．
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
              食品待测液
              10%H2SO4
              加热煮沸
              HCN（气体）
              FeSO4碱性试纸
              试纸变蓝
              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用    ．
              难度：中等
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