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            • 1． 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
              现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
              组别10%硫酸体积/mL温度/℃其它物质
              Ⅰ2mL20/
              Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
              Ⅲ2mL30/
              Ⅳ1mL201mL蒸馏水
              （1）该反应中氧化剂是    ．（填化学式）
              （2）对比实验    和    （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验    和    ．
              （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究    对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是    ．
              难度：中等
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            • 2． 已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
                  时间（min）12345
                  氢气体积（mL）  30120280350  370
              （1）反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为    原因是    ．
              （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
              A．蒸馏水         B．CuCl2溶液        C．NaCl溶液
              你认为他上述做法中可行的是    （填相应字母）；做法中不可行的理由是    ．
              难度：中等
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            • 3． 实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（　　）
              A．纯锌与稀硫酸反应
              B．纯锌和浓硫酸反应
              C．纯锌与稀盐酸反应
              D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
              难度：中等
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            • 4． 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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            • 5． 少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
              ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸．
              A．①⑤⑦
              B．②④⑥
              C．③⑦⑧
              D．③⑥⑦⑧
              难度：中等
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            • 6． 化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（　　）
              A．mol/L•s
              B．mol•（L•min）-1
              C．mol/（L•min）
              D．mol•L-1•s-1
              难度：中等
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            • 7． 已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
              （1）用H2O表示反应速率为    ，O2的转化率为    ．
              （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
              C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
              （3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=
              cc(C)cd(D)
              ca(A)cb(B)
              ，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•济南校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
              （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ；
              （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时    ．
              （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=    ．
              （5）下列措施能加快反应速率的是    ．
              A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
              C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
              E．升高温度          F．选择高效的催化剂
              （6）下列说法正确的是    ．
              A．升高温度改变化学反应的限度
              B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
              C．化学反应的限度与时间长短无关
              D．化学反应的限度是不可能改变的
              E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
              难度：中等
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            • 9． 表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
              实验序号金属
              质量/g              		金属状态c（H2SO4）
              /mol•L-1              		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
              反应前反应后
              10.10丝0.5502034500
              20.10粉末0.550203550
              30.10丝1.0502035125
              40.10丝1.050355050
              分析上述数据，回答下列问题：
              （1）决定化学反应速率的因素是    ．
              （2）实验1和2表明，    对反应速率有影响，而且，    ，则反应速率越快；
              （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是    ，而且，    ，则反应速率越快；
              （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有    ，其实验序号是    （填实验序号）；而且，    ，则反应速率越快；
              （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：    ．
              难度：中等
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            • 10． 光照对下列反应几乎无影响的是（　　）
              A．氢气与氯气
              B．溴化银的分解
              C．甲烷与氧气
              D．次氯酸分解
              难度：中等
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