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          共50条信息

            • 1． （2016春•宜城市校级期中）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
              MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
              粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
              块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
              （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：    ．
              （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
              （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•沭阳县期中）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
              实验
              序号              		金属
              质量/g              		金属
              状态              		c（H2SO4） mol/L实验
              温度/℃              		金属消失
              的时间/s
              10.10丝0.720250
              20.10丝1.020200
              30.10粉末1.020125
              40.10粉末1.03050
              分析上述数据，回答下列问题：
              （1）反应的离子方程式：    ；
              （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越    ，反应速率越慢；
              ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越    ；
              ③实验3、4可得出的结论是温度越    ，反应速率越快．
              （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是    ．
              A．v （OE）        B．v （EF）
              C．v （FG）        D．v （GH）
              ②1min内反应较慢的原因是：    ；一段时间后反应明显加快的原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•小店区校级期中）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
              锌的质量/g锌的形状温度/℃锌完全溶解的时间/s
              A2薄片5400
              B2薄片15200
              C2薄片25100
              D2薄片35t1
              E2颗粒15t2
              F2粉末15t3
              G2薄片（含少量杂质Cu）35t4
              （1）反应的离子方程式是    ，该反应为    反应（填“放热”或“吸热”）．
              （2）t1=    s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
              （3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是    ．
              （4）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    ．
              t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
              （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变
              B．c（O2）不变
              C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
              D．体系压强不变
              E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
              （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式    
              （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
              （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象    ；
              （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢    
              （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快    ．
              难度：中等
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            • 6． 影响化学反应速率的外界因素：
              （1）     
              （2）    
              （3）    
              （4）    
              （5）    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•临沂校级期中）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
              （1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是    
              有关反应的化学方程式为    
              （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是    
              （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是    
              （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？    （填“会”或“不会”）．
              难度：中等
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            • 8． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
              （2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
              ①工作时电池负极是    （填电极材料）．
              ②负极电极反应式：    ．
              ③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量    克
              （3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．
              （4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是    
              A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
              B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
              C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
              D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•微山县校级期中）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，5分钟时反应停止．请依图回答下列问题：
              （1）放出一半气体所需要的时间为    ；
              （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 10． 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
              （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
              （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
              A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
              （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
              难度：中等
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