在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

 \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

 \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________。

\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)种溶液，可与实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是________。

\(\rm{(4)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________________\(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)________，\(\rm{V_{6}=}\)________，\(\rm{V_{9}=}\)________。

\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈________色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈________色。

\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。

美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

假设二：                                         。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}→HBr+NaHSO_{4\;\;}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+HBr\; \xrightarrow[]{∆}C{H}_{3}C{H}_{2}Br+{H}_{2}O }\)化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

\(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸\(\rm{.}\)配制体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸所用的仪器为        选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)玻璃棒 \(\rm{c.}\)量筒 \(\rm{d.}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)将生成物导入盛有冰水混合物的试管\(\rm{A}\)中，试管\(\rm{A}\)中的物质分为三层\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，产物在第            层；

\(\rm{(3)}\)用浓的硫酸进行实验，若试管\(\rm{A}\)中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入 选填编号\(\rm{)}\)然后再进行                一步操作即可；

\(\rm{a.}\)无水氯化钙 \(\rm{b.}\)硝酸银溶液 \(\rm{c.}\)四氯化碳 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(4)}\)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                     ；

\(\rm{(5)}\)假设最初取用的无水乙醇是\(\rm{57.5mL}\)，最后得到的纯净的溴乙烷是\(\rm{52.0mL}\)，则溴乙烷的产率为                           ．