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          共50条信息

            • 1． 某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
              （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
              实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol•L-1 实验目的
              ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
              （Ⅱ）实验①和 ______ 探究温度对该反应速率的影响；
              （Ⅲ）实验①和 ______ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
              ② ______ ______ ______
              ③ ______ ______ ______
              ④ ______ ______ ______
              （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

              依据反应方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 2． 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
              （1）此反应的化学方程式中a：b= ______
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为 ______
              （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为 ______
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
              E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              F．N的转化率达到最大，且保持不变．
              难度：中等
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            • 3． T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）
              其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
              （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
              C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
              （2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 4． （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是 ______ ，电极反应式为 ______ ；
              正极的电极反应式为 ______ ．
              （2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 ______ 的变化，能量变化通常主要表现为 ______ 的变化，即 ______ 或者 ______ ．
              （3）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为： ______ ，用O2的浓度变化表示的反应速率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间/s 0 1 2 3 4 5
              n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）上述反应 ______ （填“是”或“不是”）可逆反应．
              （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ______ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变　  c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变．
              难度：较易
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            • 6． 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．
              （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为 ______ ；
              （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              难度：较易
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            • 7． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
              3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
              （1）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ；
              （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
              若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）= ______
              （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；
              （4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ______ ．
              （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
              2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），△H＞0
              ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
              t/s 0 500 1000
              c（N2O5）/mol•L-1 5.00 3.52 2.48
              则500s内NO2的平均生成速率为 ______ ．
              ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示．

              写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ______ ．
              在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
              （1）0～8min，v（CO）= ______ mol•L-1•min-1．
              （2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是 ______ （填序号）．
              A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
              （3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
              反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
              温度/K K1 K2
              973 1.47 2.38
              1173 2.15 1.67
              根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的K．
              ①温度为973K时：K= ______ ；
              ②温度为1173K时：K= ______ ；
              ③反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              难度：较易
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            • 10． 在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
              （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，H2O（g）的化学反应速率为 ______ ；反应平衡时c（H2）= ______ ．
              （2）平衡时CO的转化率为 ______ ，由题意可知，在该条件下0.2mol CO2 （g）和0.2H2 mol具有的总能量 ______ （填大于、小于或等于）0.2mol H2O（g）和0.2molCO具有的总能量
              （3）为进一步使该反应的反应速率增大，可以采取的措施可以是 ______ （填一种即可）
              （4）在此条件下判断该反应达到平衡的依据是 ______ （填序号）．
              A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
              B．容器内压强保持不变
              C．CO、H2O容器内气体总质量保持不变
              D．混合气体的密度不再变化时．
              难度：较易
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