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          共50条信息

            • 1． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
              （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为    ．
              若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
              c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为    ．
              （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
               xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+
              欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
              a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
              请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
              （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
              84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
              a．84消毒液具有强氧化性
              b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
              c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
              d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．
              难度：中等
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            • 2． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

              （1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
              I、    ；II    ；III、2HI⇌H2+I2
              （2）整个过程中起到了催化作用的物质是    （写化学式）．
              （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=    ，    
              能作为该反应达到平衡状态判断依据的是    
              ①n（H2）=n（I2）
              ②压强不再变化
              ③气体密度不再变化
              ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
              ⑤各组分浓度保持不变
              ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
              （4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是    （填“吸收”或“放出”）    kJ的热量．
              难度：中等
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            • 3． 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
              （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为    ．

              （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
              几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
              物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
              能量/kJ•mol-10-39452-242
              则△H=    
              （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=
              n(H2)
              n(CO2)
              ]的关系如图2所示．
              ①X1      X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA     KB．
              ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=    ．
              （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
              ①b电极的名称是    ．
              ②产生丙烯的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
              Ⅰ．工业生产乙二醛
              （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
              在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为    ；
              （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
              ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
              乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=    kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）；
              ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是    、    ；

              Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
              （3）阴极反应式为    ；
              （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有    ；
              （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=    ；
              （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=
              生产目标产物消耗的电子数
              电极上通过的电子总数
              ×100% ）
              难度：中等
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            • 5． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

              完成下列填空
              （1）反应Ⅰ的化学方程式是    ．
              反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．
              （2）根据上述事实，下列说法正确的是    （选填序号）．
              a．两层溶液的密度存在差异             
              b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
              c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
              （3）辨别两层溶液的方法：        
              （4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO
               
              2-
              4
              ）=2.06：1．其比值大于2的原因是    ．
              反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由两步反应组成：
              i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
              L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
              （5）X代表的物理量是    ，推断的依据是    ．
              （6）判断L1和L2的大小，并简述理由    ．
              难度：中等
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