乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片。开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50 min}\)。反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体；进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是________________。

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(3)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是___________。

\(\rm{(5)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.30\% b.40\% c.60\% d.90\%}\)

\(\rm{(7)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130℃}\)开始收集馏分，产率偏________\(\rm{(}\)填“高”或者“低”\(\rm{)}\)。

I.实验室用\(\rm{50 mL 0.50mol/L}\)盐酸、\(\rm{50mL 0.55 mol/LNaOH}\)溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

\(\rm{(2)}\)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

\(\rm{(3)}\)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1g/cm^{3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18J/(g·℃)}\)计算\(\rm{]}\)．

\(\rm{(4)}\)如用\(\rm{0.5 mol/L}\)的盐酸与\(\rm{NaOH}\)固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{).}\)如改用\(\rm{60 mL0.5moI/L}\)的盐酸与\(\rm{50 mL 0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)相等\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不相等\(\rm{")}\)。

\(\rm{(5)}\) 上述实验结果数值与\(\rm{57.3}\)相比有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)______．

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高             

E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ\(\rm{.}\)某小组利用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

\(\rm{(1)}\)已知反应后\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)转化为\(\rm{CO_{2}}\)逸出，\(\rm{KMnO_{4}}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)，为了观察到紫色褪去，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)初始的物质的量需要满足的关系为\(\rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})}\)：\(\rm{n(KMnO_{4}) \geqslant }\)_______。

\(\rm{(2)}\)试验编号\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)探究的内容是_____________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)测得\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的褪色时间为\(\rm{40s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v(KMnO_{4})=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I.某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________；

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是 __________；

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\)，测得其中\(\rm{N_{2}}\)物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

已知\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的正反应为放热反应，\(\rm{850℃}\)时\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若温度升高到\(\rm{900^{\circ}C}\)，达平衡时\(\rm{K}\)________\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)850℃}\)时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为\(\rm{c(CO)=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=0.03mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(CO_{2})=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.05mol·L^{-1}}\)。则反应开始时，\(\rm{H_{2}O}\)消耗速率比生成速率________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)恒温恒容时，若向容器内充入适量\(\rm{H_{2}S}\)气体，则重新达平衡时，\(\rm{CO}\)的反应速率比充\(\rm{H_{2}S}\)之前________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)，理由是______________________________。

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．

\(\rm{(1)}\)将影响反应速率条件填在空格处．

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{800℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：

A.比\(\rm{800℃}\)时快    \(\rm{B.}\)比\(\rm{800℃}\)时慢     \(\rm{C.}\)和\(\rm{800℃}\)时速率一样．

正丁醛是一种重要的化工原料\(\rm{.}\)某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛\(\rm{.}\)发生的反应如下：\(\rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH \xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}加热]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO }\)

反应物和产物的相关数据列表如下：        

实验步骤如下：

将\(\rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加\(\rm{30mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0g}\)正丁醇和几粒沸石，加热\(\rm{.}\)当有蒸汽出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液\(\rm{.}\)滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90-95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分\(\rm{.}\)将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75-77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中，能否将\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液加到浓硫酸中，简述理由\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;}}\)．

\(\rm{(2)}\)上述装置图中，\(\rm{D}\)仪器的名称是     ，\(\rm{E}\)仪器的名称是     ．

\(\rm{(3)C_{1、}C_{2}}\)温度计水银球位置不同的原因是                 

\(\rm{(4)}\)反应温度应保持在\(\rm{90-95℃}\)，其原因是     ．

\(\rm{(5)}\)正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：\(\rm{(1)}\)含有与正丁醇相同的官能团\(\rm{;(2)}\)一定条件下能被氧化成醛．     

\(\rm{(6)}\)本实验中正丁醛的产率为     ．

在\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2(}}\)\(\rm{g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间 的变化如表：

  \(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K=}\)_________________________。

已知：\(\rm{K(300℃) > K(350℃)}\)，该反应是________热反应。

\(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是____________。

用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)__________________。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

\(\rm{a}\)、\(\rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)         \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变

\(\rm{c}\)、\(\rm{v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)     \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

\(\rm{a}\)、及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体    \(\rm{b}\)、适当升高温度   \(\rm{c}\)、增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度   \(\rm{d}\)、选择高效的催化剂

已知\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的正反应为放热反应，\(\rm{830℃}\)时\(\rm{K}\)\(\rm{=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若温度升高到\(\rm{900^{\circ}C}\)，达平衡时\(\rm{K}\)________\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)830℃}\)时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}O)=0.03mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=0.05mol·L^{-1}}\)。则反应开始时，\(\rm{H_{2}O}\)消耗速率比生成速率________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)恒温恒容时，若向容器内充入适量\(\rm{H_{2}S}\)气体，则重新达平衡时，\(\rm{CO}\)的反应速率比充\(\rm{H_{2}S}\)之前________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)，理由是______________________________。

\(\rm{NH_{3}}\)可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．