知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 ______ mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂= ______ mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ______ ．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃______ υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应 ______ 反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ______ ．

难度：中等

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2．已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ______ ．
②该反应的化学反应方程式为 ______
③由图求3min时A的转化率为 ______ ．

难度：易

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3．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂⇌2NH₃
（1）在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为 ______ ；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ______ ；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是 ______ （填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

难度：较易

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4．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ______ ；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 ______ （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 ______ ．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ______ ．
（5）下列措施能加快反应速率的是 ______ ．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是 ______ ．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

难度：较易

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5．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
（1）前2s内用FeCl₂表示的平均反应速率为 ______
（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ______
（3）前2s与后4s比较，反应速率 ______ 较快，其原因可能 ______ ．

难度：易

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6．

在温度T₁和T₂下，X₂（g）和H₂（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：

化学方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂⇌2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂⇌2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂⇌2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂⇌2HI	43	34

（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加 ______ （填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱   b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂（g）和H₂（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T₁时，在0～t_Amin内，H₂的消耗速率v （H₂）= ______
②分析图象，下列说法正确的是 ______ （填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L^-1HF溶液，下列各量中增大的是 ______ （填序号）
a．c（H⁺）   b．HF的电离常数   c．c（F^-）/c（H⁺）   d．c（H⁺）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L^-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因： ______ ．

难度：较易

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7． T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H₂和2mol N₂，2min末测得生成NH₃ 1.2mol，前2min内用N₂表示的平均反应速率是 ______ ，H₂的转化率是 ______ ．

难度：较易

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8．在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：（不要求书写计算过程）
（1）2min末SO₃的浓度为 ______ ；
（2）2min内SO₂的平均反应速率是 ______ ．

难度：中等

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9．某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）生成物为 ______ ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ______ ；
（3）2min时X的浓度为 ______ ；
（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v（Y）= ______ ；
（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡 ______ （填“是”或“否”）．

难度：较易

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10．氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为 ______ ，N₂的结构式为 ______
（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：
n（N₂）=2mol，n（H₂）=4mol，2min后n（H₂）=1mol．
v表示反应速率，下列正确的是 ______
A．2min末时n（NH₃）=2.0mol
B． v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=1.0mol•L^-1•min^-1
D．2min末时N₂的浓度为0.5mol•L^-1
（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH₃）和n（H₂）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是 ______ ．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（4）氮可以形成多种离子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄结合质子生成的，有与NH₄⁺相似的性质．
①写出N₂H₅⁺与强碱反应的离子方程式为： ______ ．
②在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，两者反应生成两种不污染环境的物质．写出N₂H₄电子式 ______ 该反应的化学方程式为 ______ ．
③写出与N₃^-电子数相等的一种分子的分子式 ______ ．

难度：较易

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