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            • 1． 某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ______ ．
              （3）平衡时A的转化率为 ______ ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正） ______ v（逆）．
              难度：中等
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            • 2． 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B=3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L，求：
              （ 1）2min末B，C的浓度．
              （ 2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率．
              难度：较易
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            • 3． 800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
              时间∕s 0 1 2 3 4 5
              n（NO）∕mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）= ______ ．
              （2）图中表示NO浓度变化的曲线是 ______ （填字母代号）．
              （3）达平衡时NO的转化率为 ______ ．
              （4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              A．混合气体的颜色保持不变
              B．混合气体的密度保持不变
              C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
              D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
              （5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向 ______ （填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
              （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
              （1）该反应的化学方程为 ______
              （2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为 ______
              （3）反应开始至2分钟，A的转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 菁优网2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
              （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： ______
              （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
              2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
              若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
              ②CO（g）⇌C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
              ③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
              则△H= ______ kJ•mol-1．
              （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式： ______
              （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
              ①该反应的化学平衡常数表达式：K= ______
              ②图中A点时，SO2的转化率为 ______
              ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1______ T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正） ______ vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
              难度：较易
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            • 6． 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
              NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
              SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
              （l）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H= ______  kJ．mol-1．
              （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

              ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K= ______ ．
              ②不能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
              C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
              II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
              （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
              ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）= ______ ．
              ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为 ______ L．
              ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 ______ （填“变大…‘变小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 7． 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ；
              （2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ______ ；
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ；
              a．每消耗3molX，同时消耗1molY
              b．容器内压强保持不变
              c．Z的浓度不再变化
              d．容器内混合气体的密度保持不变
              （4）由图求得平衡时Y的转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
              某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示．
              回答下列问题：
              （1）Y的化学式是 ______ ．
              （2）反应进行到3min时，v正______ v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= ______ mol•L-1•min-1．
              （3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              A．容器内各气体的体积比保持不变   B．混合气体密度不变
              C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）       D．H2转化率为75%
              （4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O（g），此时平衡将 ______ （填“向左”、“向右”或“不”）移动．
              （5）上述温度下，反应CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K= ______ （计算结果保留2位小数）．
              难度：较易
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            • 9． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
              3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
              （1）该反应的氧化剂是 ______ ，其还原产物是 ______ ；
              （2）该反应的平衡常数表达式为 K= ______ ；
              （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）= ______ ．
              （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．

              图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ______ ．
              （5）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程）  提示：272=729．
              难度：中等
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            • 10． 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
              （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 ______ ；t min内用NH3表示的速率是 ______ mol/L．min
              （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
              （表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为 ______ KJ/mol．
              难度：较易
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